РХТУ им. Д.И. Менделеева. РХТУ–2006

РХТУ, 2006, химия, билет 20

a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах метанола и формальдегида.
bОхарактеризовать квантовыми числами 2р-электроны атома фтора в основном состоянии
c.Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н₂СO₃, FeBr₃. Указать слабый электролит.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
К →KO₂ → KHCO₃ → KNO₃ → KCl
... → P → PBr₃ → Na₂HPO₃ → Na₂HPO₄
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
пропилен-1 →1-бромпропан →... →бензол →... →стирол →С₆Н₅СН(ОН)СН₂(ОН).
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O →
Реакция Кучерова для ацетилена
NH₄NO₂ -t →
R₁COOH + R₂OH-(H+) →
SiH₄ + KOH + H₂O →
C₂H₅Cl + KOH - (спирт) →
K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ →
пропаналь + KMnO₄ + H₂O →
5.При обработке первичного предельного одноатомного спирта избытком калия выделилось 0,672 л (н.у.) газа. При дегидратации той же массы спирта образуется алкен массой 3,36 г. Установить молекулярную формулу спирта и написать уравнение реакции его жесткого окисления в растворе.
6.100 мл олеума, содержащего 20,0 мас.% серного ангидрида и имеющего плотность 1,90 г/мл, осторожно прилили к 100 мл воды. Найти концентрацию полученного раствора в мас.% и моль/л, если его плотность составляет 1,59 г/мл.

РХТУ, 2006, химия, билет 25

a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах ацетилена и воды. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Указать молекулы с полярной ковалентной связью: HF, F₂, CO, Na₂. Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения гидролиза SiCl₄ и COCl₂.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ → NaFeO₂ → FeSO₄.
... → NO₂ → HNO₃ → NO → KNO₃
Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
... → (С₆Н₁₀О₅)_n → ... → этанол → уксусная кислота → аминоуксусная кислота → бромистый метиламмоний.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
серная кислота: KBr(к), Cu, HNO₃, Cu(OH)₂, C, SO₂;
толуол: Br₂, HNO₃ + H₂SO₄(конц), KMnO₄ + H₂SO₄, C₆H₆, H₂, CH₄.
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
5.При дегидратации предельного одноатомного спирта получено с выходом 75% вещество, образующее с избытком бромоводорода 10 г соответствующего соединения. Такое же количество вещества спирта в реакции с избытком калия выделяет 1,37 л (н.у.) газа. Определить, какой спирт был взят, и написать уравнение его жесткого окисления в растворе.
6.11,6 г неизвестной неорганической соли полностью разложилось (без твердого остатка) при нагревании. Полученную при этом смесь газов с парами воды пропустили через 55,0 мл 30,0 мас. % раствора соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл). После этого осталось 2,24 л (н.у.) газообразного оксида четырехвалентного элемента, имеющего плотность по воздуху 2,21. Массовая доля HCl в окончательном растворе снизилась до 17,05%. Определить формулу соли.

РХТУ, 2006, химия, билет 27
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах: С₂Н₄, РН₃. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в первой молекуле.
b.Какое вещество обладает более основными свойствами — этанол или фенол? Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃. Указать слабый электролит.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe₂O₃ → NaFeO₂ → Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄
ZnS→... → H₂SO₄ → H₂S → S
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Карбид алюминия →... →ацетат кальция → ацетон →пропанол-2.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
HNO₃(конц) + Ag →
Са(НСО₃)₂ -t →
P + KOH + H₂O →
NaH + H₂O →
CH3Cl + KOH - (водн.р-р) →
Нитрование фенола
Реакция Зинина
Реакция Вагнера для бутена-1
5.При окислении 500 г водного раствора формальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Найти массовую долю формальдегида в исходном растворе. Написать уравнение обсуждаемой реакции и уравнение окисления формальдегида сернокислым раствором перманганата калия.
6.Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве 5,00 мас.% раствора соляной кислоты и получили раствор с массовой долей хлорида металла 5,39 %. Установить формулу карбоната металла, пренебрегая растворимостью углекислого газа в растворе.

РХТУ, 2006, химия, билет 28

1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах:СО₂, CCl₄. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Написать электронную формулу атома никеля и иона Fe3+
c.Написать уравнения гидролиза:
Al₂(SO₄)₃ + KCO₃ +H₂O →
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn → K₂[Zn(OH)₄] → K₂ZnO₂ → Zn(NO₃)₂ → ZnO
HCl → Cl₂ → KClO₃ → KCl → HCl
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Пропан → ... → пропанол-2 → ацетон → ... → метан → метанол.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ и при каких условиях будут реагировать:
концентрированный раствор серной кислоты: KCl(к), KI(к), Cu, SO₂, C(к);
этанол: HCl(г),H₂SO₄(конц), CH₃COOH, K(к),C₆H₅0H (к)?
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
5.Для каталитического гидрирования 37 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 49,9 л (объём измерен при 50 кПа и температуре 27^оС) водорода. Найти массовую долю уксусного альдегида в исходной смеси.
6.Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом количестве 9,00 масс. % раствора серной кислоты и получили раствор с массовой долей соли 10,3%. Установить формулу соли, пренебрегая растворимостью сероводорода в воде.

РХТУ, 2006, химия, билет 29
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах: ВСl₃, НСООН. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Сравнить основные свойства аммиака и этиламина. Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения гидролиза следующих солей в ионном и молекулярном виде:
K₂SO₃, MgSO₄.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Al → AlCl₃ → KAlO₂ → Al(NO₃)₃ → Al
KNO₃ → ... → NO → ... → HNO₃
Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий , указать условия осуществления процессов.
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
метан → этан → ... → уксусная кислота → изопропилацетат → ... → ацетон.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
оксид железа (II): HNO₃, H₂SO₄(разб), NaOH, Br₂ + H₂O, H₂O;
толуол: Br₂, HNO₃ + H₂SO₄(конц), KMnO₄ + H₂SO₄, C₆H₆, H₂, CH₄.
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.