Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 13, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 13 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44211
Последний зарегистрированный пользователь: Ольга Махнёва

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(11 часть)

Перейти вниз

М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(11 часть)

Сообщение автор Deza в Пт Ноя 12, 2010 2:23 pm

М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс


Продолжение.
Глава 11. Щелочные и щелочно-земельные металлы
Ч а с т ь А


11.1. Щелочные металлы

А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?

1) Натрий; 2) рубидий;

3) кальций; 4) цезий.

А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, – это:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А3. Продолжите фразу. «Щелочные металлы…»:

1) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства;

2) легко принимают электроны;

3) легко отдают и принимают электроны;

4) окисляются при комнатной температуре на воздухе.

A4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются:

1) оксид металла и вода;

2) оксид металла и водород;

3) гидроксид металла и вода;

4) гидроксид металла и водород.

А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует:

1) фосфат натрия;

2) гидрофосфат натрия;

3) дигидрофосфат натрия;

4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.

А6. Ацетат натрия не образуется в реакции:

1) натрия с уксусной кислотой;

2) оксида натрия с уксусной кислотой;

3) гидроксида натрия с уксусной кислотой;

4) хлорида натрия с уксусной кислотой.

А7. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с:

1) хлоридом калия; 2) хлоридом натрия;

3) хлоридом магния; 4) хлоридом бария.

А8. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А9. Выберите верную характеристику. «Щелочные металлы…»:

1) тугоплавкие и тяжелые;

2) тугоплавкие и легкие;

3) легкоплавкие и тяжелые;

4) легкоплавкие и легкие.

А10. Как щелочные металлы реагируют с водой?

1) Практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности;

2) бурно реагируют с водой с выделением водорода;

3) реагируют с водой при повышении температуры;

4) реагируют с водой только при добавлении кислоты.

А11. Реакция, протекание которой маловероятно, – это:

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;

2) NaCl + H2O = NaOH + HCl;

3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3;

4) Na2O + H2O = 2NaOH.

А12. Формула кристаллической соды – это:

1) CaSO4•2H2O; 2) CaCO3;

3) NaHCO3; 4) Na2CO3•10H2O.

А13. Самовозгорается на воздухе:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) цезий.

А14. Калий не реагирует с:

1) этанолом; 2) этиленгликолем;

3) жидким аммиаком; 4) бензолом.

А15. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется:

1) н-гексан; 2) 2-метилпентан;

3) 2,3-диметилбутан; 4) 2,2-диметилбутан.

11.2. Щелочно-земельные металлы

А16. Соединению MgCO3•CaCO3 соответствует название минерала:

1) кальцит; 2) доломит;

3) ангидрит; 4) магнезит.

А17. Формула гашеной извести – это:

1) Са(ОН)2; 2) СаО;

3) СаSO4•0,5H2O; 4) СаSO4•2H2O.

А18. Формула наиболее сильного основания – это:

1) Be(OH)2; 2) Mg(OH)2;

3) Ca(OH)2; 4) Ba(OH)2.

А19. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:

1) бериллия; 2) магния;

3) кальция; 4) стронция.

А20. Реагирует с водой при комнатной температуре следующий металл:

1) бериллий; 2) магний;

3) кальций; 4) цинк.

А21. В ряду химических элементов Ba —> Sr —> Ca —> Mg металлические свойства:

1) ослабевают;

2) усиливаются;

3) изменяются периодически;

4) не изменяются.

А22. Кальций в промышленности получают:

1) электролизом расплава CaCl2;

2) восстановлением Са из CaCl2 действием водорода;

3) восстановлением Са из CaCl2 действием кокса;

4) действием натрия на водный раствор хлорида кальция.

А23. Разлагается действием воды следующая соль:

1) сульфид кальция; 2) сульфат кальция;

3) фосфат кальция; 4) карбонат кальция.

А24. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает:

1) оксид кальция;

2) гидроксид кальция;

3) карбонат кальция;

4) гидрокарбонат кальция.

А25. Продуктом реакции углерода с кальцием является:

1) карбид кальция; 2) карбонат кальция;

3) карбонад кальция; 4) карбонит кальция.

А26. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы:

1) Н2SO4, H2, H3PO4;

2) SO2, HNO3, Mg;

3) SO3, NaOH, Fe(OH)3;

4) SO2, HCl, NO2.

А27. В схеме превращений

K2CO3 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]BaCO3[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Ba(HCO3)2

буквами «А» и «Б» обозначены вещества:

1) А – ВаО, Б – HBr;

2) А – Ва(ОH)2, Б – NaBr;

3) А – ВаCl2, Б – CO2 и Н2О;

4) А – ВаСl2, Б – NaOH.

А28. Металл, который в реакции с водой образует оксид, – это:

1) магний; 2) кальций;

3) стронций; 4) барий.

А29. Известно, что гидриды используют в лаборатории для получения водорода. Выберите верное окончание следующей фразы: «По сравнению с десятью граммами гидрида кальция десять грамм гидрида натрия позволяют получить…»

1) Больший объем водорода, т.к. молярная масса гидрида натрия меньше;

2) меньший объем водорода, т.к. гидрид кальция двухосновный;

3) больший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится большая масса водорода;

4) меньший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится меньшая масса водорода.

А30. Известковая вода – это:

1) раствор гидроксида кальция в воде;

2) раствор гидрокарбоната кальция в воде;

3) раствор хлорида кальция в воде;

4) раствор нитрата кальция в воде.

Ч а с т ь B


В1. Установите соответствие между металлом и температурой его плавления.


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В2. Установите соответствие между ионом металла и окраской пламени.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


В3. Установите соответствие между веществом (соль кальция) и продуктами его разложения при нагревании

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В6. Металлический натрий можно получить:

1) электролизом расплавленного гидроксида натрия;

2) электролизом раствора нитрата натрия с графитовыми электродами;

3) электролизом концентрированного раствора хлорида натрия с ртутным катодом;

4) электролизом разбавленного раствора хлорида натрия с платиновыми электродами;

5) термическим разложением хлорида натрия;

6) электролизом расплава хлорида натрия.

В7. Магний может гореть в:

1) азоте; 2) углекислом газе;

3) хлоре; 4) неоне;

5) кислороде; 6) водороде.

В8. Карбонат кальция входит в состав:

1) глины; 2) известняка;

3) доломита; 4) пирита;

5) песка; 6) мрамора.

В9. При реакции с водой 0,347 г щелочного металла выделилось 560 мл водорода. Что это за металл?

В10. Сколько г гидроксида калия нужно растворить в 200 мл 1,2 М раствора соляной кислоты для полной нейтрализации? Ответ округлите до сотых.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Deza
Свой человек
Свой человек

Сообщения : 645
Дата регистрации : 2009-12-30
Возраст : 51

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения