Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 10, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 10 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44180
Последний зарегистрированный пользователь: a_lis

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 7)

Перейти вниз

Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 7)

Сообщение автор vella в Сб Июн 23, 2012 2:55 am

Коршунова Нина Владимировна

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:

Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:

Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.

Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:

- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:

Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.
продолжение

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

Тема «щелочные металлы»
Продвижение ученика в усвоении темы


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


Подготовка к зачету

1. Щелочными металлами называются элементы подгруппы:

а) IIа; б) IIб; в) Iа; г) Iб.

2. Щелочные металлы объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) все они металлы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 6s1 соответствует атому:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

4. Меньший радиус имеет атом:

а) Rb; б) Cs; в) Na; г) Li.

5. Обладает большей температурой плавления:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Менее активно взаимодействует с хлором:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):

Li + Н2О = ... .

а) LiОН + Н2; б) LiОН;

в) Li2О + Н2; г) Li2О.

8. Литий взаимодействует со всеми веществами списка:

а) Nа, H2, Br2, О2;

б) HCl, H2O, Cl2, О2;

в) NaOH, H2O, H2S, S;

г) H2O, FeO, KF, H2.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaOH + Н2SiO3;

б) NaOH + CaO;

в) NaOH + CO;

г) NaOH + N2.

10. Отличить раствор КOH от раствора HСl и от воды легче с помощью:

а) лакмуса;

б) фенолфталеина;

в) метилового оранжевого;

г) бриллиантового зеленого.

11. Гидроксид натрия в промышленности получают при:

а) растворении натрия в воде;

б) электролизе раствора хлорида натрия;

в) растворении оксида натрия в воде;

г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.

12. Применение щелочных металлов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. К 160 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Масса соли равна (в г):

а) 117; б) 146; в) 341; г) 325.

14. Масса 12,04•1023 атомов лития (в г):

а) 28; б) 56; в) 14; г) 2,8.

15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 230 г натрия:

2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,

равно (в кДж):

а) 411,1; б) 16,444;

в) 4111; г) 8222.

16. Распознайте растворы КOH, КCl, HCl.

17. Получите гидроксид лития не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.
ЗАДАНИЯ ЗАЧЕТА 8

Вариант 1

1. Не является щелочным металлом:

а) К; б) Lа; в) Na; г) Cs.

2. Обладает наибольшими восстановительными свойствами:

а) Rb; б) Na; в) Cs; г) K.

3. Число протонов равно 19 в атоме:

а) Cs; б) Li; в) Na; г) К.

4. Радиус атома увеличивается в ряду:

а) Li–Na–K; б) К–Na–Li;

в) Cs–K–Rb; г) Na–Li–Rb.

5. Температура плавления увеличивается в ряду:

а) К–Na–Li; б) Li–Na–K;

в) Na–Li–Rb; г) Cs–K–Rb.

6. Наиболее активно взаимодействует с водой:

а) К; б) Zn; в) Al; г) Li.

7. Не взаимодействуют с водой с образованием щелочи:

а) Li, Li2O; б) Na2O, Na;

в) Zn, Rb; г) Cs, Li.

8. Натрий взаимодействует со всеми веществами триады:

а) KCl, H2SO4, HBr;

б) HCl, N2, Fe;

в) SiO2, H2O, H2SO3;

г) H2O, H2SO4, Br2.

9. Heвозможно взаимодействие:

а) NaOH + SO3;

б) NaOH + фенолфталеин;

в) NaOH + H2SO4;

г) NaOH + KCl.

10. Используется для производства фотоэлементов:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Лакмус станет синим в растворе:

а) серной кислоты;

б) в воде;

в) гидроксида калия;

г) поваренной соли.

12. Гидроксид натрия взаимодействует с:

а) BaCl2; б) KNO3;

в) СuCl2; г) CaCO3.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Массовая доля натрия равна 0,74 в соединении:

а) NaH; б) Na2O;

в) Na2O2; г) NaOH.

14. Число молей хлорида натрия, получившееся при взаимодействии 69 г натрия с молекулярным хлором:

а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.

15. Количество граммов калия, прореагировавшее с водой, если выделилось 67,2 л водорода:

а) 342; б) 234; в) 126; г) 456.

16. Распознайте растворы KOH, KI, HI.

17. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.

Вариант 2

1. Являются щелочными металлами оба элемента пары:

а) Na, K; б) K,Cu;

в) Cu, Ag; г) Na, Mg.

2. Металлические свойства возрастают в ряду:

а) Li–K–Na; б) Cs–Rb–K;

в) Na–K–Rb; г) K–Na–Li.

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 5s1 соответствует атому:

а) К; б) Rb; в) Na; г) Cs.

4. Обладает большей температурой плавления:

а) К; б) Rb; в) Na; г) Cs.

5. Обладает наибольшей плотностью:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Является восстановителем в реакции

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2:

а) OH–; б) Na+; в) Na; г) H2.

7. Взаимодействуют с водой с образованием щелочи:

а) Cu, CuO; б) K, Hg;

в) Na, ZnO; г) Li, K2O.

8. Литий не взаимодействует со всеми веществами триады:

а) O2, H2O, Br2;

б) HCl, H2O, Cl2;

в) NaOH, H2O, H2S;

г) H2O, H2S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaOH + SiO2;

б) NaOH + H2;

в) NaOH + KOH;

г) NaOH +CO.

10. Используется для очистки инертных газов:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Станет малиновым в щелочном растворе:

а) лакмус;

б) фенолфталеин;

в) метиловый оранжевый;

г) бриллиантовый зеленый.

12. Щелочные металлы хранят в керосине, потому что:

а) они опасны для здоровья;

б) взаимодействуют с составными частями воздуха;

в) это удобно;

г) они малоактивны.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Для нейтрализации 19,6 г серной кислоты нужно гидроксида натрия (в г):

а) 25; б) 16; в) 8; г) 19,6.

14. 46 г натрия содержит число частиц по сравнению с 46 г калия:

а) большее;

б) одинаковое;

в) меньшее.

15. Объем водорода, выделившегося (н.у.) при растворении 2,3 г натрия в воде (в л):

а) 2,24; б) 4,48;

в) 1,12; г) 6,72.

16. Распознайте растворы NaOH, NaCl, Н2О.

17. Получите гидроксид калия не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Щелочные металлы – это:

а) типичные неметаллы;

б) типичные металлы;

в) переходные элементы;

г) металлы и неметаллы.

2. Валентный электрон в атоме рубидия находится на энергетическом уровне:

а) 1; б) 5; в) 3; г) 6.

3. Число электронов (протонов) равно 55 в атоме:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

4. Валентный электрон прочнее связан с ядром в атоме:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

5. Обладает меньшей температурой кипения:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Наименее активно взаимодействует с бромом:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):

Na2О + Н2О = ... .

а) NaОН + Н2; б) NaОН;

в) Na + Н2; г) NaОН + О2.

8. Натрий не взаимодействует со всеми веществами триады:

а) HCl, H2, Br2;

б) NаОН, H2O, Cl2;

в) S, H2O, H2S;

г) H2O, H2S, НF.

9. Невозможно взаимодействие:

а) NaOH + HNO3;

б) NaOH + SO3;

в) NaOH + SiO2;

г) NaOH + K2O.

10. Используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Отличить раствор NaOH от раствора NaCl легче с помощью:

а) лакмуса;

б) фенолфталеина;

в) метилового оранжевого;

г) бриллиантового зеленого.

12. Гидроксид натрия в лаборатории получают преимущественно при:

а) растворении натрия в воде;

б) электролизе раствора хлорида натрия;

в) растворении оксида натрия в воде;

г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Из 200 г 50%-го раствора гидроксида натрия выпарили 50 г воды. Процентная концентрация раствора стала:

а) 25; б) 46; в) 67; г) 32.

14. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна:

а) 0,423; б) 0,246;

в) 0,467; г) 0,575.

15. Количество граммов натрия, провзаимодействовавшего с хлором при выделении 82,22 кДж теплоты:

2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,

равно:

а) 4,6; б) 23; в) 46; г) 2,3.

16. Распознайте растворы КOH, К2SO4, H2SO4.

17. Напишите уравнения реакций калия с водой, азотной кислотой, серой, азотом, хлором.

Вариант 4

1. Щелочными металлами называются элементы подгруппы:

а) Iа; б) IIа; в) IIIа; г) IIб.

2. Щелочные металлы объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) все они металлы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула 1s22s22p63s1 соответствует атому:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

4. Имеет меньший радиус атом:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

5. Обладает меньшей температурой плавления:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

6. Наиболее активно взаимодействует с хлором:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):

Na + Н2О = ... .

а) NaОН + Н2; б) NaОН;

в) Na2О + Н2; г) Na2О.

8. Калий взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Nа, H2, Br2;

б) HCl, H2O, Cl2;

в) СаO, H2O, H2S;

г) H2O, H2S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaOH + SO2;

б) NaOH + BaO;

в) NaOH + H2O;

г) NaOH + N2.

10. Используется для производства сверхлегких сплавов:

а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.

11. Отличить раствор NaOH от воды легче с помощью:

а) лакмуса;

б) фенолфталеина;

в) метилового оранжевого;

г) бриллиантового зеленого.

12. Гидроксид натрия в промышленности получают при:

а) растворении натрия в воде;

б) электролизе раствора хлорида натрия;

в) растворении оксида натрия в воде;

г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. К 200 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Масса соли равна (в г):

а) 146,25; б) 14,63;

в) 341,8; г) 325.

14. Масса 12,04•1023 атомов натрия (в г):

а) 23; б) 46; в) 4,6; г) 2,3.

15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 2,3 г натрия:

2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,

равно (в кДж):

а) 411,1; б) 16,444;

в) 41,11; г) 8,222.

16. Распознайте растворы NaOH, NaCl, HCl.

17. Получите гидроксид натрия не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.

Критерии оценки ответов на задания зачета 7

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

ОТВЕТЫ
на контрольные тесты
(задания зачета Cool
для 8-го класса по теме
«Щелочные металлы»


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
avatar
vella
VIP
VIP

Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения