Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 10, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 10 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44180
Последний зарегистрированный пользователь: a_lis

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)

Перейти вниз

Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)

Сообщение автор vella в Пн Июн 25, 2012 11:20 am

Коршунова Нина Владимировна

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:

Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:

Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.

Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:

- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:

Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.
продолжение
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

Тема «Галогены»
Продвижение ученика в усвоении темы


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Перечень теоретических вопросов

1. Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что имеют ... строение атомов и ... свойства ... .

3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .

4. Галогены – типичные ... .

5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл.

6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов.

7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы.

8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы.
Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .

9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... .

10. Химическая активность галогенов ... .

11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... .

12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... .

13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... .

14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... .

15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... .

16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... .

17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.

18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.

19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода.

20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... .

21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит.

22. Водный раствор хлороводорода – это ... .

23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота.

24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... .
Соляная кислота проявляет все свойства кислот.

25. Соляная кислота используется ... .

Подготовка к зачету:

а) F; б) Br; в) Cr; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 8, 7 соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура плавления:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает менее интенсивной окраской:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Реакция галогена с водородом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н2О;

б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H2, I2;

б) Al, H2O, H2;

в) K, NaF, H2;

г) H2O, H2, SO2.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br2;

б) NaI + Cl2;

в) NaCl + I2;

г) NaBr + I2.

10. Водный раствор бромоводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

11. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) АgNO3, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaOH, Na2O, метиловый оранжевый.

12. Применение галогенов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность йодоводорода по водороду равна:

а) 10; б) 64; в) 128; г) 9.

14. Объем 7,1 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Объем фтороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода H2 с 19 г фтора F2, равен (в л):

а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.

16. В 400 г воды растворено 80 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с Cl2:

Ca, CO, лакмус, NaI, H2O, Na, H2.

Напишите уравнения реакций.

Задания зачета 7

Вариант 1

1. Является галогеном:

а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает наиболее интенсивной окраской:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Реакция галогена с металлом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н2О; б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H2, I2;

б) Fe, H2O, H2;

в) K, NaF, H2;

г) H2O, H2, S.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + Br2;

б) NaBr + Cl2;

в) NaCl + I2;

г) NaBr + I2.

10. Используется для производства фреонов:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) NaBr, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность фтора по водороду равна:

а) 19; б) 9,5; в) 38; г) 9.

14. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л):

а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.

16. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2:

Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H2O, NaI, H2.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 2

1. Не является галогеном:

а) F; б) I; в) Re; г) Cl.

2. Обладает большим радиусом:

а) F; б) I; в) Br; г) Cl.

3. Структура валентного уровня атомов галогенов:

а) ns2np5; б) 3s23p5; в) ns2np6; г) ns2np7.

4. При комнатной температуре является твердым веществом:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

5. Раствор хлора в воде – это:

а) хлороводород;

б) соляная кислота;

в) хлорная кислота;

г) хлорная вода.

6. Продукт взаимодействия железа с хлором:

а) хлорид железа(II);

б) оксид железа(III);

в) хлорид железа(III);

г) бромид железа(III).

7. Наиболее активно взаимодействует с водой:

а) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) NaI, H2О, K;

б) FeО, H2O, КОН;

в) Аl, NaF, H2;

г) H2O, KCl, Na.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br2;

б) NaCl + Br2;

в) NaCl + I2;

г) NaI + Br2.

10. Получают из морских водорослей:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Является более сильной кислотой:

а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Fe, FeO, Fe(OH)2;

б) ZnO, Hg, NaOH;

в) Na, Zn, Au;

г) NaCl, NaBr, NaF.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность фтороводорода по водороду равна:

а) 20; б) 10; в) 4,5; г) 0,05.

14. Объем 7,1 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Масса хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода H2 с 2,24 л хлора Сl2 (н.у.), равна (в г):

а) 3,65; б) 7,3; в) 73; г) 730.

16. В 300 г раствора содержится 60 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 17; б) 45; в) 20; г) 30.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2:

K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.

Напишите уравнения реакций.
Вариант 3

1. Галогенами называются элементы подгруппы:

а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) неметаллы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула

1s22s22p63s23p5

соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

5. Обладает наибольшей температурой плавления:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

7. Используют для обеззараживания воды:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:

а) N2, H2, Br2;

б) NaCl, H2O, H2;

в) K, H2O, H2;

г) H2O, H2S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + F2;

б) NaCl + Br2;

в) NaBr + I2;

г) NaCl + I2.

10. Промышленный способ получения хлороводорода:

a) H2 + Cl2 = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4;

в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:

а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cа, CаO, Cа(OH)2;

б) Na, Na2O, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность хлора по водороду равна:

а) 35,5; б) 355; в) 71; г) 9,5.

14. 6,02•1023 молекул хлороводорода при н.у. занимают объем (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 4 г Н2:

H2 + Cl2 = 2HСl + 184,6 кДж,

равно (в кДж):

а) 18,46; б) 369,2; в) 36,92; г) 1,846.

16. В 300 г 50%-го раствора хлороводорода добавили 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 76; б) 57; в) 27; г) 32.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:

Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO.

Напишите уравнения реакций.
Вариант 4

1. Галогены – это:

а) типичные неметаллы;

б) переходные элементы;

в) типичные металлы.

2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:

а) 2s2; б) 2s22p5; в) 2p5; г) 1s22s22p5.

4. При комнатной температуре – жидкость:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

5. Обладает наименьшей плотностью:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Более сильный окислитель:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

7. Наименее активно взаимодействует с водородом:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) К, H2О, NaI;

б) Fe, HCl, H2;

в) K, NaF, H2О;

г) H2O, H2S, КF.

9. Взаимодействие невозможно:

а) NaCl + Br2;

б) NaBr + Cl2;

в) NaI + Cl2;

г) NaI + Br2.

10. Используется в медицине для обеззараживания ран:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Лабораторный способ получения хлороводорода:

а) Н2 + Сl2 = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl;

в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) Na, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность по водороду, равную 18,25, имеет галогеноводород:

а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.

14. Объем 3,55 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 1,12; в) 4,48; г) 2,24.

15. Объем хлороводорода, полученный при выделении 18,46 кДж тепла:

Н2 + Сl2 = 2HСl + 184,6 кДж,

равен (в л):

а) 44,8; б) 22,4; в) 4,48; г) 224.

16. Из 500 г 50%-го раствора хлорида натрия выпарили 100 г воды. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 62,5; б) 44,3; в) 20,6; г) 30,4.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:

Zn, Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.

Напишите уравнения реакций.

Критерии оценки ответов на задания зачета 7


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Ответы на контрольные тесты
(задания зачета 7)
для 8-го класса по теме
«Галогены»

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

продолжение следует
avatar
vella
VIP
VIP

Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения