Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 14, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 14 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44178
Последний зарегистрированный пользователь: khaninD

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Тесты по химии 9 класс.

Перейти вниз

Тесты по химии 9 класс.

Сообщение автор Цафт Татьяна в Пт Июл 13, 2012 1:33 am

Химия
Вариант 1
1. Для полной очистки воды используют:
А) Фильтрование. В) Кипячение. С) Отстаивание. D) Дистилляцию. Е) Хлорирование.
2. Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:
А) 20%. В) 40%. С) 60%. D) 80%. Е) 100%.
3. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Nа2S, равна:
А) 4 грамм. В) 4 моль. С) 128 грамм. D) 128 моль. Е) 300 грамм.
4. В уравнении реакции, схема которой А1 + О2 →А1203 коэффициент перед формулой алюминия равен:
А) 5. В) 4. С)3. D)2. Е)1.
5. Кислород нельзя получить разложением:
А) КСlO3. В) Н2О С) КМnО4. D) НgО. Е) СаСОз.
6. Реакция между веществом и кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света называется:
А) Горение. В) Окисление. С) Реакция обмена. D) Реакция замещения. Е) ОВР.
7. Формула силиката кальция:
А) СаS. В) СаSО3. С) СаSО4. D) СаSiO3. Е) СаСО3.
8 Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна:
А) 25%. В) 20%. С) 30%. D) 35%. Е) 40%.
9. Лакмус в щелочной среде становится:
А) Красный. В) Желтый. С) Бесцветный. В) Синий. Е) Не меняет цвет.
10. Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить по номеру:
А) периода. В) ряда. С) невозможно определить. D) по подгруппе. Е) группы.
11. Электронная формула серы:
А) 1S22S24 В)1S22S2 С) 1S22S26 D)1S22S263S22 Е)1S22S263S23p4
12.Число протонов в ядре атома свинца равно: А)125 В) 82. С) 207. D) 289. Е)307.

А) Fе203. В)Н2. С) Fе. D) Н20. Е) Эта реакция не окислительно-восстановительная.
14. Калий реагирует с:
А) Сu(ОН)2. В) Н2О. С) Н3РО4 D) СаО. Е) В, С вместе.
15. Высшая валентность хлора:
A) 1 В)3. С) 5. D) 7. Е) 6.
16. Химическая связь в молекуле К2S:
А) Металлическая. В) Ковалентная полярная. С) Ионная.
D) Ковалентная неполярная. Е) Водородная
17. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li+, ОН-. Это вещество является: А) Кислотой. В) Щелочью. С) Кислой солью. D) Средней солью. Е) Двойной солью.
18. Реакция идет до конца, с выделением газа при взаимодействии:
А)NaСl+ Н2S04→ B)А12(S04)3+КОН→ C) Li2CO3 + HCl→ D) Мg(NОз)2+ВаСl2→ Е) Са(ОН)2 + НNО3
19. Kак изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Nа2SО4:
А) В синий. В) В красный. С) Не изменится. D) В малиновый. Е) В желтый.
20. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия А12S3(Мr =150) массой:
А) 5,76 г. В) 7,50 г. С) 11,6 г. D) 9 г. Е) 11,2 г.


Химия
Вариант 2
1.Что из ниже перечисленных явлений относится к химическим реакциям?
А) Таяние льда. В) Горение серы. С) Растворение сахара. Д) Скисание молока. Е) В и D.
2. Чему равна валентность алюминия?
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5
3. Сколько атомов углерода содержится в 1 моль?
А)6,02-1023. В) 6,0223. С)6-2310. D) 1 • 1023. Е) 12.
4.Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?
А) 32 г. В) 3,2 г. С) 320 г. D) 10 г. Е) 16 г.
5. Из каких веществ в промышленности получают кислород?
А) Из воды. В) Из КMnO4. С) Из КСlO3. D) Из НgО. Е) Из воздуха.
6. Какой коэффициент стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН4+О2 -» СО2+Н2О?
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
7. Укажите продукты реакции между водородом и оксидом меди (II).
А) Сu + Н2О. В) СuН2 + О2. С) СuН2+Н2О. D) Сu + Н2О2. Е) Сu + О2 + Н2.
8. Вода реагирует с;
А) Кислотами. В) Основаниями. С) Со всеми металлами.
D) С активными металлами. Е) С водородом.
9. Укажите кислоту среди соединений:
А) Н20. В) Са(ОН)2. С) NH3. D) NaСl. Е) НNО3.
10. Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7, называется:
А) Периоды. В) Группы. С) Ряды. D) Строки. Е) Подгруппы.
11. Число электронных уравнений атома кремния равно:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
12. Число протонов в ядре атома железа равно:
А) 20. В) 55. С) 30. D) 8. Е)26.
13. Химическая связь в молекуле брома Вr2:
А) Ионная. В) Металлическая. С) Ковалентная.
D) Ковалентная полярная. Е) Ковалентная неполярная.
14. Какой металл относится к щелочным?
А) Са. В) Fе. С) Ni. D) Nа. Е) Нет правильного ответа.
15. С каким веществом не реагирует хлор?
16. Номер периода соответствует:
А) Количеству протонов. В) Количеству электронов на внешнем слое.
С) Количеству нейтронов. D) Количеству электронных оболочек.
Е) Общему количеству электронов.
17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:
А) Кислотами. В) Средними солями. С) Щелочами.
D) Кислыми солями Е) Двойными солями.
18. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
А) Сu(ОН)2 + Н2SО4. В) КОН + Zn(N03)2. С) Na2СО3+НСl.
D) LiOH+H2SO4 Е) МgС12 +NaNO3
19. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет?
А) Na2СО3. В) СuС12. С) ВаС12. D) Zn(N03)2. Е) К2S04.
20. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:
А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D) 432,7 г. Е) 300 г.

Химия
Вариант 3
1.В виде простого вещества кислород содержится в:
А) Земной коре. В) Воде. С) Граните. D) Меле. Е) Атмосфере.
2. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
А) N2О. В) NO. С) N2O3. D) NО2. Е) N2O5.
3. Коэффициент перед формулой азота равен N2+Н2 → NH3:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
4. Сколько моль натрия нужно для реакции с 3 моль кислорода?
А)3. В) 6. С) 9. D) 12. Е) 15.
5. Формула оксида железа (III):
А) FеО. В) Fе2О3. С)Fе3O2 D) Fе2O. Е) FеО2.
6. Формула вещества «х» и коэффициент перед ним уравнении реакции, схема которой РН3+О2 → Р2О5+х:
А) Н2. В) 2Н2О. С) 3Н2. D) 3Н2O. Е) Н2O2.
7. Формула соляной кислоты:
А) Н2SO4 В) НСl. С) НNO3. D) Н2S. Е) Н2СO3
8. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна:
А) 19 г. В) 20 г. С) 40 г. Д) 38 г. Е) 52 г.
9. Гидроксид меди (II) реагирует с:
А) Н2О. В) НNО3. С) Аl2O3. D) Аu. Е) Са(ОН)2.
10. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
А)Аl. В)N. С) Р. D)Сl. Е)S.
11. Наиболее ярко выражены свойства неметаллов у:
А) Si. В) С. С) Gе. Д) Sn. Е)Рb.
12. Уравнение реакции замещения:
А) Zn + 2НСl → ZnС12 + Н2↑. В) ZnО + Н2SО4 → ZnSО4 + Н2О.
С) Сu(ОН)2 → СuО + Н2О. D) Fе + S → FеS. Е) Нет правильного ответа.
13. Связь, образующаяся между атомами электроотрицательностью, называется:
А) Ковалентной. В) Ковалентной неполярной. С) Ковалентной полярной.
D) Ионной. Е) Металлической.
14. Формулы продуктов реакции натрия с водой коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:
А) Nа2О + Н2. В) Nа2О + Н2О. С) 2NaОН + Н2. D) NаОН + Н2О. Е) 4NaОН + Н2.
15. Степень окисления хлора в соединении КСlO3.
А)+5. В) +3. С)+1. D) +7. Е)-1.
16. Номер группы соответствует:
А) Количеству электронов на внешнем слое. В) Количеству протонов.
С) Количеству нейтронов. D) Общему количеству электронов.
Е) Количеству электронных слоев.
17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода?
А) Щелочи. В) Средние соли. С) Кислые соли. D) Кислоты. Е) Двойные соли.
18. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + СО32-→ Н2О + СО 2 ↑ соответствует взаимодействию:
А) Азотной кислоты с карбонатом кальция. В) Соляной кислоты с карбонатом натрия. С) Воды с оксидом углерода (Г/). D) Серной кислоты с оксидом углерода (IV). Е) Гидроксида натрия с угольной кислотой.
19. В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?
А) Nа2СО3. В) СuСl2. С) ВаСl2 D)Мg (NО3)2. Е) К2S04.
20. Объем (н.у) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 г. Е) 3,45 г.

Химия
Вариант 4
1. Элементом «х» в схеме превращений х → хО2 → Н2хO3 может быть:
А) Сера. В) Кальций С) Фосфор. D) Алюминий Е) Водород.
2. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно:
А) 1 моль. В) 3 моль. С) 5 моль. D) 7 моль. Е) 9 моль.
3. Единицы измерения молярной массы:
А) Граммы. В) Грамм/моль. С) Моль. D) Мелограмм. Е) Нет единиц измерения.
4. Валентность азота в веществе NН3 равна:
А) 7. В) 6. С) 5. D) 4. Е) 3.
5. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы:
А) Н2О, О2, Fе2О3. В) О2, N2, СuО. С) O2, S, Н2O. D) Н2O, Сl2, WO3. Е) НСl, Н2О, F2.
6. Как по международной номенклатуре называется вещество Mn2O7?
А) Оксид марганца. В) Гептаоксид марганца. C) Димарганец гептакислород.
D) Гептаоксид димарганца. E) Нет правильного ответа
7. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:
А) Металлами. В) Кислотами. С) Основаниями. D) Оксидами. E) Гидроксидами
8 Массовая доля растворенного вещества измеряется в:
А) Граммах. В) Молях. С) Процентах. D) Г/моль. Е) Нет правильного ответа.
9. Оксид кальция реагирует с:
А)НN03. В) МgО. С) Сu. D) NaОН. E) Ag
10. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22р4 соответствует атому:
А) Серы. В) Углерода. С) Кремния. D) Фосфора. Е) Кислорода.
11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F → Cl → B r→ J?
А) Усиливаются. В) Ослабевают. С) Не изменяются.
D) Периодически усиливаются. Е) Периодически ослабевают.
12. Кто открыл закон сохранения массы вещества?
А) Пруст. В) Менделеев. С) Ломоносов D) Авогадро. Е) Лавуазье.
13. Ионную кристаллическую решетку имеет:
А) NaF. В) Н2O. С) Алмаз. Д) Fe. Е) CaO.
14. Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции K + О2→К2О равен:
A) 1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
15. Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы получилось 150 л НВr?
А) 75 л. В)175 л. С)150 л. D) 25 л. Е) 50л.
16. Химическая связь в молекуле Сl2:
А) Ионная. В) Металлическая. С) Ковалентная полярная.
D) Ковалентная неполярная. Е) Водородная.
17. при диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K+,H+, CO32- это вещество является:
А) Средней солью. В) Кислотой. С) Щелочью. D) Кислой солью. Е) Двойной солью.
18. Реакция идет не до конца и является обратимой:
А) МgСl2 + Н2SО4. В) КОН + НСl. C) Nа2СO3 + НNОз.
D) ВаСl2 + Nа2SО4. Е) К2S + Н2SО4.
19. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору К2СO3?
А) Не изменится. В) Посинеет. С) Покраснеет. D) Станет малиновым.
Е) Станет оранжевым.
20. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FеS) массой:
А) 32 г. В) 38 г. С) 44 г. D) 60 г. Е) 55 г.

Химия
Вариант 5
1. Какой объем занимает 1 моль газа?
А) 1л. В) 10 л. С) 22,4 л. D) 6,02 л. Е) В зависимости от газа.
2. Кто открыл закон постоянства состава вещества?
А) Пристли. В) Ломоносов. С) Лавуазье. D) Менделеев. Е) Авогадро.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Р+О2→Р2О5, равна:
А) 7. В) 9. С) 11. D) 13. Е)15.
4. Выразите в молях 25 г СаСО3
А) 100 моль. В) 75 моль. С) 50 моль. D) 25 моль. Е) 0,25 моль.
5. Кислород применяют для:
А) Медицинских целей. В) Дыхания. С) Сварки и резки металлов.
D) При взрывных работах. Е) Все варианты верны.
6. Аллотропное видоизменение кислорода:
А) Воздух. В) Озон. С) Алмаз. D) Вода E) Оксид
7. Продукты взаимодействия водорода с оксидом меди (II).
A) Cu + Н2О. B) СuН + O2. С) СuН2 +Н20. D) Сu (ОН) 2. Е) СuОН.
8. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты в соответствующем уравнении реакции:
А) Са (ОН)2 + 2Н2. В) СаО + Н2. С) СаО + 2Н2. D) Са (ОН) 2 + Н2. Е) СаО + Н2О.
9. При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой
образуются:
А) NаNО2 + Н2О. В) Nа2О + N2О5 + Н2О. С) NаNО3 + Н2.
D) Nа + Н2О + N2. Е) NаNО3 + Н2О.
10. Число электронов в атоме цинка:
А) 65. В) 2. С) 4. 1 D) 30. Е)35.
11. Положение меди в периодической системе:
А) 4 период, 1 группа, главная подгруппа. В) 1 период, 4 группа, главная подгруппа. С) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа. D) 4 период, 1 группа, побочная подгруппа. E) Нет правильного ответа.
12. Число протонов в атоме кислорода:
А) 16. В) 8. С) 6. D) 4. Е)2.
13. В уравнении реакции, схема которой Fе2О3+Н2→Fе +Н2О коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
14. Молярная масса вещества NаНСО3 равна:
А)156. В) 156 г/моль. С) 84 г/моль. D) 84. Е) 84 л.
15.Определите тип реакции взаимодействия соляной кислоты c магнием:
А) Соединение. В) Разложение. С) Замещение. D) Обмен. Е) С и D вместе.
16. Электронная формула атома 1S22S22р63S23р2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента:
А) С и СН4. В) Si и SiН4. С) О и Н2О. D) S и Н2S. Е) Р и РН3.
17. Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции
Fе+2НСl(р-р)→РеСl2(р-р)+Н2↑ равна:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
18. Какая из реакций протекает до конца?
A) Nа2S04 + КСl→. В) Fе(NОз)2 + Nа2S04→. С) NаNОз+ КОН→. D)ВаСl2+Н2S04→ E)СuСl2 + Ва(N03)2→
19. Какая реакция среды у раствора нитрата алюминия?
А) Щелочная. В) Нейтральная. С) Кислая. D) Гетерогенная. Е) Гомогенная.
20 Объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:
А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 л. Е) 9,25 л.
avatar
Цафт Татьяна
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2012-07-11
Место жительства : КГУ ОШ № 134 г. Караганда
Возраст : 57
Хобби : хобби журналистика

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения