Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 10, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 10 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44180
Последний зарегистрированный пользователь: a_lis

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 1)

Перейти вниз

Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 1)

Сообщение автор alhimik в Пн Авг 06, 2012 2:25 am

Конкурсные вопросы в вуз

Продолжаем печатать подборку тестовых заданий, предлагавшихся на вступительных экзаменах в Российском университете дружбы народов. Наряду с верными ответами для многих заданий приведены подробные решения. При знакомстве с решениями становится понятно, почему выбран тот или иной вариант ответа.
В этих заданиях примерное распределение вопросов по темам следующее: физико-химические свойства веществ – 9, состав веществ – 9, виды химической связи – 6, химические реакции – 16, расчеты – 7, скорость химической реакции и химическое равновесие – 5, классы веществ – 9.

ВОПРОСЫ

1. Нормальным условиям для газов соответствуют:

а) t = 25 °С, р = 101 325 Па;

б) t = 0 °С, р = 1 атм;

в) t = 0 °С, р = 760 мм рт. ст.;

г) t = 0 °С, р = 101 325 Па.

2. Формула высшего оксида элемента с зарядом ядра атома 24:

а) ЭО; б) Э2О7;

в) ЭО3; г) Э2О3.

3. Хром проявляет степень окисления +3 в следующих соединениях:

а) К2СrO4; б) Сr2O3;

в) Fe(СrO2)2; г) Сr2(SO4)3.

4. Водородные связи присутствуют в молекулах:

а) белков; б) ДНК; в) жиров.

5. Степень окисления и валентность элементов численно совпадают в молекулах:

а) N2; б) NH3;

в) HNО3; г) HNО2.

6. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией:

а) обмена;

б) соединения;

в) замещения;

г) гидратации;

д) нейтрализации.

7. Определить массовую долю растворенного вещества, полученного растворением 12,4 г оксида натрия в 120 мл воды.

а) 0,0605; б) 0,0910;

в) 0,121; г) 0,150;

д) 0,242.

8. Процентная концентрация 5М раствора HCl ( = 1,1 г/мл):

а) 16%; б) 16,4%;

в) 16,6%; г) 16,8%;

д) 6,5%.

9. Водный раствор гидроксохлорида магния содержит следующие ионы:

а) MgOH+; б) Cl–;

в) Mg2+; г) ОН.

10. Слабый электролит – это:

а) LiOH; б) NaOH;

в) КОН; г) Ba(OH)2;

д) Mg(OH)2.

11. Фенолфталеин будет окрашен в водном растворе:

а) NН4Сl; б) NaNO3;

в) NaNO2; г) NaHSO4.

12. Катализатор увеличивает скорость химической реакции за счет:

а) увеличения средней кинетической энергии молекул;

б) возрастания теплоты реакции;

в) изменения пути реакции.

13. Для реакции

А2 (г.) + В2 (г.) = 2AВ (г.)

укажите кинетическое уравнение прямого процесса:

а) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc2(A);

б) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc2(A2)•c2(B2);

в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc(A2)•c(B2);

г) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc2(A2)•c(B2).

14. С повышением температуры в равновесной системе

СаСО3 = СаО + СО2 (H > 0):

а) возрастает скорость как прямой, так и обратной реакции;

б) возрастает скорость только прямой реакции;

в) возрастает скорость только обратной реакции;

г) равновесие смещается вправо.

15. В равновесной системе

4НСl (г.) + О2 (г.) = 2Сl2 (г.) + 2H2O (г.)

при уменьшении давления в 2 раза равновесие:

а) сместится вправо;

б) сместится влево;

в) не сместится.

16. Какие соединения могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

а) Азотная кислота;

б) оксид серы(VI);

в) оксид серы(IV);

г) азотистая кислота.

17. Реакцию

2H2О2 = 2H2О + O2

можно классифицировать как:

а) внутримолекулярную;

б) гетероатомную;

в) диспропорционирования.

18. При погружении цинковой пластинки в раствор хлорида кадмия масса пластинки:

а) увеличится;

б) уменьшится;

в) не изменится.

19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты свинца, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:

а) цинк; б) медь;

в) железо; г) свинец.

20. Плотность паров фосфора по воздуху 4,28. Из скольких атомов состоит молекула парообразного фосфора?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6.

21. Бертолетова соль – это:

а) KClO; б) KClO2;

в) KClO3; г) KClO4;

д) KCl.

22. Гидроксосульфат алюминия относится к:

а) амфотерным основаниям;

б) кислым солям;

в) основным солям;

г) нейтральным солям.

23. Раствор гидроксида натрия будет взаимодействовать при нагревании с:

а) Аu; б) Zn; в) Cu;

г) Fe; д) Al.

24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

а) KI, Ag; б) NaI, AgNO3;

в) HIO3, AgCl; г) HI, Ag;

д) LiI, Ag2O.

25. С гидроксидом натрия не реагирует:

а) Cr(OH)3; б) Zn(OH)2;

в) Mn(OH)2; г) Al(OH)3.

26. К слабым кислотам относятся:

а) бромоводородная;

б) сероводородная;

в) циановодородная;

г) йодоводородная;

д) хлороводородная.

27. Элемент, образующий только кислотные оксиды, – это:

а) барий; б) марганец;

в) хлор; г) хром.

28. Мало растворяется в воде основание:

а) NаОН; б) Ва(ОН)2;

в) Zn(ОН)2; г) Сa(ОН)2;

д) КOH.

29. Оксиду хлора(VII) соответствует кислота:

а) хлорноватая;

б) хлорноватистая;

в) хлористая;

г) хлорная.

30. Зеленый цвет в растворе имеет:

а) КMnО4; б) К2MnО4;

в) МnSО4; г) МnО2.

31. Окрашенные газы – это:

а) О2; б) Н2; в) N2;

г) Cl2; д) SO2; е) NO2.

32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 6% его (по объему) превратились в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:

а) 0,032; б) 0,054;

в) 0,062; г) 0,084;

д) 0,041.

33. Водород можно получить взаимодействием:

а) азотной кислоты с цинком;

б) соляной кислоты с карбонатом кальция;

в) оксида натрия с водой;

г) гидрида натрия с водой.

34. Халькогены – это элементы:

а) главной подгруппы шестой группы;

б) побочной подгруппы шестой группы;

в) подгруппы германия;

г) подгруппы мышьяка.

35. Какие вещества вступают в реакцию, если в результате образуются следующие продукты: АgI, NН4I и Н2О?

а) AgNO3 и HI;

б) Ag2O и I2;

в) [Ag(NH3)2]OH и HI;

г) AgNO3 и I2.

36. Температуры плавления и кипения галогенов с возрастанием порядкового помера элемента:

а) уменьшаются;

б) возрастают;

в) не изменяются.

37. Степень окисления азота в молекуле гидразина (N2Н4):

а) +1; б) –1; в) +2;

г) –2; д) –3.

38. Для устранения карбонатной (временной) жесткости воды используют:

а) СаСО3; б) Mg(OH)2;

в) Ca(OH)2; г) Na2SO4;

д) CaSO4.

39. Техническую фосфорную кислоту получают, обрабатывая измельченный фосфат кальция:

а) серной кислотой;

б) соляной кислотой;

в) азотной кислотой;

г) гидроксидом натрия;

д) содой.

40. Амфотерные свойства проявляет:

а) Сr(ОН)2; б) Сr(ОН)3;

в) H2CrO4; г) H2Cr2O7.

41. Общей формуле Сn(H2O)m отвечают:

а) жиры;

б) углеводы;

в) карбоновые кислоты;

г) белки.

42. Бутадиен-1,3 отвечает общей формуле:

а) СnH2n–4; б) СnH2n–2;

в) СnH2n; г) СnH2n+2.

43. Изомер пропанола-1 – это:

а) пропаналь;

б) ацетон;

в) изопропиловый спирт;

г) пропионовая кислота;

д) циклопропан.

44. Тип гибридизации атома углерода в алмазе:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

45. Какой тип реакции не характерен для органических соединений?

а) Замещения;

б) отщепления;

в) присоединения;

г) обмена.

46. Тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

47. Реакцией Коновалова называют:

а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;

б) окисление этилена перманганатом калия;

в) присоединение галогенводородов по двойной связи;

г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.

48. Для сгорания 1 л углеводорода потребовалось 8 л кислорода. Какие углеводороды могут отвечать данному требованию?

а) С3Н8; б) С6Н8; в) С5Н12;

г) С8Н16; д) С4Н10.

49. При полном сгорании 1 моль сахарозы образуется воды:

а) 6 моль; б) 11 моль;

в) 12 моль; г) 22 моль.

50. Образование гексахлорциклогексана из бензола происходит при следующих условиях:

а) нагревание, ультрафиолетовое освещение;

б) катализатор АlCl3;

в) катализатор FеСl3;

г) катализатор FеВr3.

51. Гомологи циклопентана – это:

а) циклопропан;

б) циклобутан;

в) цикгексан.

52. Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании:

а) этана; б) этилена;

в) ацетилена; г) бензола.

53. Сопряженные связи имеют:

а) циклогексен;

б) хлоропрен;

в) бутадиен;

г) циклопентен.

54. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:

СН4 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] С2Н2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] Х [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] СН3СООН?

а) Углеводород; б) спирт;

в) альдегид; г) кетон;

д) эфир.

55. Фенолом является:

а) С2Н5ОН;

б) (СН3)3СОН;

в) С6Н5СН2ОН;

г) С6Н5ОН;

д) СН2ОНСН2ОН.

56. Экономически выгоднее получать уксусную кислоту окислением:

а) бутана; б) метана;

в) глюкозы.

57. Изомер сахарозы – это:

а) мальтоза; б) рибоза;

в) фруктоза; г) глюкоза.

58. При действии хлороводорода на анилин образуется вещество, относящееся к классу:

а) кислот; б) солей;

в) эфиров; г) оснований.

59. Образование пептидных связей между аминокислотами осуществляется за счет взаимодействия:

а) карбоксильных групп с карбоксильными группами;

б) аминогрупп с аминогруппами;

в) карбоксильных групп с аминогруппами;

г) тиоловых групп с карбоксильными группами.

60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:

а) Na2СO3; б) NаНСО3;

в) Na2SO4; г) KCN;

д) CaCl2.

61. Какие соли и в каком количестве образуются при постепенном добавлении 200 г 3,2%-го раствора гидроксида натрия к 100 г 9,8%-го раствора ортофосфорной кислоты?

а) Дигидрофосфат натрия;

б) гидрофосфат натрия;

в) ортофосфат натрия;

г) метафосфат натрия.

1) 0,02 моль; 2) 0,04 моль;

3) 0,05 моль; 4) 0,06 моль;

5) 0,08 моль; 6) 0,10 моль.

продолжение следует
avatar
alhimik
Старожил
Старожил

Сообщения : 278
Дата регистрации : 2009-11-28
Место жительства : Европа
Возраст : 58

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения