Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 10, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 10 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44180
Последний зарегистрированный пользователь: a_lis

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 9).Заключительная часть.

Перейти вниз

Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 9).Заключительная часть.

Сообщение автор vella в Пн Авг 06, 2012 11:15 pm

Коршунова Нина Владимировна

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:

Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:

Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.

Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:

- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:

Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.

предыдущая часть

Итоговый зачет
Подготовка к зачету


1. Выберите химическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) кристаллизация соли;

в) гниение компоста;

г) кипение молока.

2. Выберите формулу сульфита алюминия:

а) Al2(SО4)3; б) Al2(SО3)3;

в) Al2S3; г) Al(HSО4)3.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) МnSО4;

в) МnО2; г) КМnО4.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Cа(ОН)2 + …Н3РО4 = …Ca3(РО4)2 + …Н2О.

а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу кислоты:

а) Сr2О3; б) Н2СrО4;

в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) ZnО, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Са(NO3)2, N2O, NaOH;

в) KOH, Hg, ВаSO4, Au;

г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, K, Si;

б) Na2O, K2O, CuO;

в) Zn, Ag, Ba;

г) P2O5, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию замещения:

а) Na2O + H2O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) CaCO3 = CaO + CO2.

9. Число протонов в атоме серебра равно:

а) 64; б) 107; в) 47; г) 60.

10. Химически более активен элемент:

а) С; б) F; в) N; г) Сl.

11. Основное сырье для получения кислорода в лаборатории:

а) вода;

б) SiO2;

в) перманганат калия KMnO4;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в сульфате натрия равна:

а) 0,543; б) 0,225;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции водорода с 44,8 л (н.у.) азота

N2 + 3H2 = 2NH3,

равна (в г):

а) 68; б) 51; в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 230 г 46 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 20; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж

равен:

а) 44,8 л; б) 8,96 л;

в) 11,2 г; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 300 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 40; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

NaOH, Н3PO4, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa бария с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом натрия, хлоридом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды калия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.
Задания зачета 9

Вариант 1

1. Выберите физическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) горение угля;

в) гниение компоста;

г) подгорание пищи.

2. Выберите формулу фосфата кальция:

а) К3РО4; б) Са3(РО4)2;

в) Са2(РО4)3; г) Са3Р2.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) Мn2О7;

в) МnО2; г) К2МnО4.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Ва(ОН)2 + ...Н3РО4 = ...Ва3(РО4)2 + ...Н2О.

а) 3, 2, 2, 3;

б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу соли:

а) Сr2О3; б) Н2СrО4;

в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH;

в) KOH, HgO, K2SO4, Au;

г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, Li2O, SiO2;

б) Na2O, Na, CuO;

в) ZnO, Rb2O, Ba;

г) Cs, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию обмена:

а) Na2O + H2O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) CaCO3 = CaO + CO2.

9. Заряд ядра атома меди равен:

а) 64; б) +4; в) +29; г) +64.

10. Химически более активен элемент:

а) Br; б) F; в) I; г) Сl.

11. Основное сырье для промышленного производства кислорода:

а) вода;

б) SiO2;

в) перманганат калия KMnO4;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а) 0,543; б) 0,326;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции азота с 44,8 л (н.у.) водорода

N2 + 3H2 = 2NH3,

равна (в г):

а) 22,7; б) 227;

в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 120 г 48 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 25; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем метана (н.у.), сожженный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж

равен:

а) 44,8 л; б) 4,48 г;

в) 11,2 л; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных при взаимодействии 69 г натрия с серой, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 800 г 20%-го и 200 г 60%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

KOH, НNO3, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa калия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды натрия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Вариант 2

1. Выберите химическое явление:

а) таяние льда;

б) образование озона из кислорода;

в) растворение кислорода в воде;

г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4;

в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет валентность три в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3;

б) Fe(OH)2, Fe(OH)3;

в) FeSO4, Fe2(SО4)3;

г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.

а) 3, 2, 2, 3;

б) 1, 3, 3, 2;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH;

в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2;

б) AgNO3, Cu(OH)2, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au;

г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) K2O, SiO2, K;

б) Na2O, Cu, Li;

в) P2O5, Na2O, Cl2;

г) Ca, SiO2, Li2O.

8. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH;

б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;

г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

9. Может проявлять в соединениях валентность пять:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

10. Химически более активен элемент:

а) Rb; б) Li; в) Na; г) K.

11. Водород в промышленности получают по реакции:

а) 2Н2О = 2Н2 + О2;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;

г) СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.

12. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31;

в) 0,22; г) 0,40.

13. Объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции 2,3 г натрия c водой

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

равен (в л):

а) 22,4; б) 1,12; в) 33,6; г) 4,48.

14. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

15. Применение щелочных металлов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Количество теплоты, полученное при сжигании 67,2 л (н.у.) метана, в реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж

равно (в кДж):

а) 44,8; б) 2409;

в) 11,2; г) 4,48.

17. Число молей сульфата натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.

18. Смешали 500 г 40%-го и 600 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 44; б) 83; в) 25; г) 56.

19. Распознайте растворы:

Ba(OH)2, Н2SO4, KNO3.

20. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с оксидом меди, цинком, сульфитом натрия, гидроксидом калия, силикатом калия.

21. Составьте генетические ряды калия и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Вариант 3

1. Выберите физическое явление:

а) ржавление железа;

б) разложение малахита;

в) образование зеленого налета на медных изделиях;

г) сжижение воздуха.

2. Выберите формулу cернистой кислоты:

а) H24; б) СаSО4;

в) Н23; г) H2S.

3. Хром проявляет валентность шесть в соединении:

а) CrО3; б) Cr2О3;

в) CrО; г) Cr(ОH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Fe2O3 + …H2SO4 = …Fe2(SO4)3 + …H2O.

а) 3, 2, 1, 3; б) 2, 3, 1, 2;

в) 3, 2, 2, 3; г) 1, 3, 1, 3.

5. Выберите формулу кислоты:

а) KMnО4; б) H2SiO3;

в) Fe(ОН)3; г) AlСl3.

6. Взаимодействуют с SO2 все вещества триады:

а) CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O;

в) KOH, H2O, K2O;

г) Na2O, NaOH, Al(NO3)3.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Ba, BaO, SO3;

б) NiO, Pt, CuO;

в) Zn(OH)2, Rb, BaO;

г) Hg, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию разложения:

а) 2HgO = 2Hg + O2;

б) Zn + Cl2 = ZnCl2;

в) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;

г) K2O + H2O = 2KOH.

9. Является неметаллом:

а) Zn; б) Ga; в) Co; г) Se.

10. В ряду Ве(ОН)2–Мg(OH)2–Ca(OH)2–Ba(OH)2 основные свойства:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) изменяются незакономерно.

11. Растворение в воде – это процесс:

а) физико-химический;

б) физический;

в) химический;

г) биологический.

12. Массовая доля железа в пирите FeS2 равна:

а) 0,549; б) 0,382;

в) 0,728; г) 0,467.

13. Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой с выделением 44,8 л водорода (н.у.), равна (в г):

а) 65; б) 130; в) 195; г) 13.

14. Количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 400 г 25%-го раствора, равно:

а) 100; б) 40; в) 25; г) 80.

15. Применение галогенов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Смешали 200 г 40%-го раствора гидроксида натрия и серную кислоту. Образовавшаяся масса соли равна (в г):

а) 98; б) 1,42; в) 112; г) 142.

17. Число молей серной кислоты, полученных из 240 г пирита, равно:

а) 4; б) 6; в) 2; г) 3.

18. Смешали 700 г 10%-го и 300 г 50%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 47; б) 30; в) 22; г) 16.

19. Распознайте растворы:

Са(OH)2, НNO3, NaОН.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом кремния, бромоводородной кислотой, сульфатом железа(III), углекислым газом.

21. Составьте генетические ряды бария и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.



Вариант 4

1. Выберите химическое явление:

а) плавка свинца;

б) ковка железа;

в) получение кислорода при разложении перманганата калия;

г) получение кислорода при сжижении воздуха.

2. Выберите формулу гидроксида калия:

а) К3РО4; б) КMnO4;

в) КН; г) КОН.

3. Валентность металла равна четырем в соединении:

а) PbO; б) Мn2О7;

в) МnО2; г) Li2O.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Cr(ОН)3 + …Н24 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О.

а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оcнования:

а) Al(ОН)3; б) Н24;

в) Ag2O; г) HOH.

6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады:

а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2;

б) H2O, HCl, CO2, HNO3;

в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3;

г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li2O, NO, SiO2;

б) Ba, BaO, P2O5;

в) ZnO, CuO, BaO;

г) CO2, SO3, SiO2.

8. Выберите реакцию замещения:

а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;

б) К2О + СО2 = К2СО3;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

9. Атомная масса брома равна числу углеродных единиц:

а) 80; б) 40; в) 35; г) 64.

10. В ряду

Na2O–Al2O3–SiO2–P2O5

кислотные свойства:

а) не изменяются;

б) изменяются незакономерно;

в) ослабевают;

г) усиливаются.

11. Основное сырье для промышленного получения хлора:

а) вода;

б) морские водоросли;

в) поваренная соль;

г) воздух.

12. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна:

а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75.

13. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 44,8 л (н.у.) водорода, равна:

а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 68 г.

14. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно:

а) 600; б) 400;

в) 250; г) 340.

15. Применение кислорода.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Скорость горения метана (в моль/с), если в реакцию его вступило 15 моль, а через 20 с количество метана снизилось до 5 моль, равна:

а) 0,5; б) 1; в) 5; г) 0,1.

17. Число молей водорода, полученных при взаимодействии 69 г натрия с водой, равно:

а) 1,2; б) 2;

в) 3,5; г) 1,5.

18. Смешали 600 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42,3; б) 32,5;

в) 19,2; г) 56.

19. Распознайте растворы:

KI, NaBr, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций cерной кислоты с оксидом магния, гидроксидом калия, хлоридом бария, цинком.

21. Составьте генетические ряды лития и углерода. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Критерии оценки ответов на задания зачета

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
avatar
vella
VIP
VIP

Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения