Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 10, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 10 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44180
Последний зарегистрированный пользователь: a_lis

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 3)

Перейти вниз

Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 3)

Сообщение автор alhimik в Вс Авг 12, 2012 6:48 pm

Конкурсные вопросы в вуз

В каждом вузе сложились определенные требования к уровню подготовки абитуриентов. Тестовые задания вступительных экзаменов на медицинский и аграрный факультеты Российского университета дружбы народов (РУДН) недавних лет включали такие темы: вопросы общей химии – строение атома, виды химических связей, классификация веществ и реакций, концентрация растворов, электролиты и диссоциация, термохимия, скорость химических реакций и химическое равновесие; вопросы неорганической химии – свойства химических элементов и их соединений, шифрованные цепочки превращений, окислители и восстановители, расчеты по химическим уравнениям; вопросы органической химии – функциональные группы и общие формулы органических соединений, гомологи и изомеры, названия и способы получения веществ, именные и качественные реакции, нуклеофильные и электрофильные реакции, задачи на смеси.
Тесты с большим числом вопросов позволяют проконтролировать разнообразные элементы знаний, универсальность подготовки. В то же время в односложных вопросах не востребованы лучшие качества экзаменуемых – умение анализировать, придумывать, конкретизировать общие сведения. Выбор формы экзамена – письменный или устный, задания со свободным ответом или в виде тестов – принадлежит вузу. Однако не вызывает сомнений общее правило: чем больше самых разных заданий вы решите при подготовке, тем выше шансы выдержать экзамены и стать студентом.
Приводим вариант задания вступительного экзамена (тест), который предлагался несколько лет назад на медицинском и аграрном факультетах РУДН.

1. Число нейтронов в ядре атома изотопов бария 13856Ва равно:

а) 56; б) 138; в) 82; г) 194.

2. Одинаковое число протонов содержится в ядрах атомов:

а) гелия; б) трития;

в) протия; г) дейтерия.

3. [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-связи есть в молекулах:

а) SO2; б) СO2; в) SO3; г) N2.

4. Все связи -[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
типа присутствуют в следующих молекулах:

а) аммиак;

б) метан;

в) пероксид водорода;

г) азот.

5. Валентность атома азота равна трем в молекулах:

а) азота;

б) аммиака;

в) азотной кислоты;

г) азотистой кислоты.

6. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией:

а) обмена;

б) соединения;

в) замещения;

г) гидратации;

д) нейтрализации.

7. 25 г медного купороса растворили в 550 мл воды. Рассчитать массовую долю растворенного вещества.

а) 0,0270; б) 0,0275;

в) 0,0278; г) 0,0280;

д) 0,050.

8. Определить растворимость соли (в г) в 100 г воды, если массовая доля насыщенного при той же температуре раствора составляет 0,2593.

а) 20; б) 25; в) 30; г) 35.

9. В водных растворах каких солей среда щелочная?

а) сульфат калия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид аммония;

г) сульфид калия.

10. В водном растворе нет химического взаимодействия между ионами:

а) Аg+ и NО3; б) Са2+ и Сl;

в) HСО3 и ОН;

г) СО32– и Н.

11. Слабый электролит – это:

а) LiOH; б) NaOH;

в) KOH; г) Ba(OH)2;

д) Mg(OH)2.

12. Укажите кислоту (концентрация c = 0,1 моль/л), в которой скорость растворения цинка будет наименьшей:

а) соляная;

б) йодоводородная;

в) серная;

г) уксусная.

13. На основании термохимического уравнения

4Al (тв.) + 3О2 (г.) = 2Al2O3 (тв.),

Н° = –3200 кДж

укажите значение теплоты реакции образования 1 моль оксида алюминия (кДж/моль):

а) –3200; б) –1600;

в) –800; г) +800.

14. Во сколько раз сократится время достижения равновесия реакции при увеличении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 3?

а) В 3 раза; б) в 9 раз;

в) в 18 раз; г) в 27 раз;

д) в 90 раз.

15. В равновесной системе

4HCl (г.) + О2 (г.) = 2Сl2 (г.) + 2Н2О (г.)

при уменьшении давления в 2 раза равновесие:

а) сместится вправо;

б) сместится влево;

в) не сместится.

16. Вещество X в системе химических уравнений

HCl (конц.) + KMnO4 X + …

и Х + Fe … – это:

а) MnCl2; б) MnO2;

в) K2MnO4; г) Cl2.

17. Молекулярный азот является восстановителем в реакции с:

а) кислородом; б) водородом;

в) литием; г) магнием.

18. Свинец из солей может быть вытеснен:

а) железом; б) медью;

в) серебром; г) платиной.

19. При погружении цинковой пластинки в раствор хлорида кадмия масса пластинки:

а) увеличится;

б) уменьшится;

в) не изменится.

20. Объем, который занимает оксид серы(IV) массой 1,3 г при 360 К и 1,013•105 Па, составляет (в л):

а) 0,645; б) 0,445;

в) 640; г) 0,600.

21. Найти соответствие:

а) кислотный оксид;

б) основная соль;

в) щелочь;

г) кислая соль;

д) амфотерное основание;

1) AlOHCl2; 2) CrO3;

3) Zn(OH)2; 4) Ba(OH)2;

5) Ca(HCO3)2.

22. Гидроксосульфат алюминия относится к:

а) амфотерным основаниям;

б) кислым солям;

в) основным солям;

г) нейтральным солям.

23. Гидроксид калия в растворе будет взаимодействовать с:

а) Na2O; б) СаО; в) SO3;

г) NH3; д) BaSO4.

24. В последовательных превращениях

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Х и Y могут быть соответственно:

а) HCl и K2O;

б) Сl2 и KOН (хол.);

в) Сl2 и KOН (гор.).

25. Сплавление алюминия с гидроксидом натрия сопровождается образованием:

а) Al2О3;

б) NaAlO2;

в) Na3[Al(OH)6];

г) Na[Al(OH)4(H2О)2].

26. Какое вещество реагирует с СаО, но не реагирует с Р2О5?

а) вода;

б) оксид калия;

в) гидроксид калия;

г) углекислый газ.

27. Ортофосфорная кислота H3РО4 диссоциирует по трем ступеням, константы диссоциации которых К1, К2, К3 отличаются друг от друга в соответствии с неравенством:

а) К1 < К2 < К3;

б) К1 > К2 > К3;

в) К1 < К2 > К3;

г) К1 > К2 < К3.

28. Соль может быть получена при взаимодействии:

а) металла с неметаллом;

б) металла с солью;

в) кислотного оксида со щелочью;

г) амфотерного оксида с кислотой.

29. Со щелочами не реагируют:

а) оксид магния(II);

б) оксид углерода(IV);

в) оксид марганца(VII);

г) оксид хрома(II).

30. Наличие ионов бария в растворе можно установить с помощью раствора:

а) сульфата аммония;

б) нитрата серебра;

в) хлорида натрия;

г) дигидрофосфата аммония.

31. Зеленый цвет в растворе имеет:

а) КMnО4; б) К2МnО4;

в) MnSO4; г) MnO2.

32. При взаимодействии равных объемов сернистого газа и кислорода 90% молекул сернистого газа превратилось в серный ангидрид. Объемная доля продукта в конечной газовой смеси составляет:

а) 0,065; б) 0,355; в) 0,581;

г) 0,667; д) 0,90.

33. Кислород можно получить термическим разложением:

а) карбоната кальция;

б) нитрата аммония;

в) нитрата калия;

г) нитрата серебра.

34. Какие вещества вступают в реакцию, если в результате образуются следующие продукты – AgI, NH4I и H2O?

а) AgNO3 и HI;

б) Ag2O и I2;

в) [Ag(NH3)2]OH и HI;

г) AgNO3 и I2.

35. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами, – это:

а) фтороводородная (плавиковая);

б) азотная;

в) хлорная;

г) хлорноватистая.

36. Хлор можно поглотить, используя концентрированный раствор:

а) NaCl; б) NaOH;

в) HCl; г) H2SO4.

37. Наименее термически устойчивое водородное соединение – это:

а) СН4; б) PbН4;

в) GeН4; г) SnН4.

38. Азот не может проявлять валентность:

а) I; б) II; в) III; г) IV; д) V.

39. Карбонаты щелочных металлов, за исключением лития, при прокаливании:

а) разлагаются с образованием оксида;

б) не разлагаются;

в) разлагаются с образованием металла;

г) возгоняются.

40. Степени окисления хрома в хромате и дихромате натрия соответственно равны:

а) +6 и +3; б) +3 и +6;

в) +6 и +6; г) +6 и +2.

41. ОН-группа отсутствует в молекуле:

а) ксилола;

б) фенола;

в) этиленгликоля;

г) уксусной кислоты;

д) изобутанола.

42. Ароматические соединения – это:

а) циклогексан; б) анилин;

в) толуол; г) фенол;

д) этанол.

43. Общей формуле СnH2n–2 соответствуют:

а) алканы; б) алкены;

в) алкины; г) алкадиены.

44. Нуклеофильные частицы взаимодействуют с:

а) анионами; б) катионами;

в) радикалами.

45. Какая из этих реакций впервые была осуществлена Н.Н.Зининым в 1842 г.?

а) С2Н2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] С6Н6;

б) С6Н6 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] С6Н5NO2;

в) С6Н5NO2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]С6Н52;

г) С6Н52 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]2,4,6-тринитроанилин.

46. Наиболее поляризована связь между атомами водорода и углерода у:

а) алканов; б) алкенов;

в) алкинов; г) аренов.

47. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

48. Установить молекулярную формулу алкана, если плотность его паров составляет 1,97 г/л (нормальные условия).

а) СН4; б) С2Н6; в) С3Н8;

г) С4Н10; д) С5Н12.

49. Для сгорания 1 моль алкена СnH2n потребуется кислорода:

а) n моль; б) 1,5n моль;

в) 2n моль; г) 2,5n моль.

50. Бензол может быть получен в одну стадию из:

а) ацетилена;

б) циклогексана;

в) 1,6-дибромгексана;

г) этилена.

51. Гомологи циклопентана –это:

а) циклопропан;

б) циклобутан;

в) циклогексан.

52. Бромную воду обесцвечивают:

а) изопропилбензол и хлоропрен;

б) этилбензол и ацетилен;

в) пропан и толуол;

г) пропен и ацетилен.

53. Образование гексахлорциклогексана из бензола происходит при следующих условиях:

а) нагревание, ультрафиолетовое освещение;

б) катализатор AlCl3;

в) катализатор FeCl3;

г) катализатор FeBr3.

54. Формула формалина:

а) H–C(H)O;

б) СH3–C(H)O;

в) СH3–CH2OН;

г) СH3Сl.

55. Жидкий жир при комнатной температуре – это:

а) трипальмитат;

б) триолеат;

в) тристеарат.

56. Уксусный альдегид можно получить окислением:

а) метанола;

б) этанола;

в) пропанола-1;

г) пропанола-2.

57. Атомы азота содержат все молекулы:

а) белков;

б) жиров;

в) углеводов;

г) нуклеиновых кислот.

58. Глюкозу от сахарозы можно отличить с помощью:

а) AgCl; б) HNO3;

в) I2; г) Ag(NH3)2OH.

59. Какие вещества дают реакцию «серебряного зеркала»?

а) Муравьиная кислота;

б) сахароза; в) глюкоза;

г) целлюлоза; д) глицерин.

60. При обработке раны 3%-й раствор пероксида водорода разлагается с образованием:

а) Н2О + О2; б) О2 + Н2О2;

в) Н2 + О2; г) Н2 + Н2О.

61. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора ее распад идет одновременно с образованием кислорода и перхлората калия. Рассчитать соответственно объем (при нормальных условиях) выделившегося кислорода и массу образовавшегося перхлората калия, если при полном разложении 49 г бертолетовой соли получено 24,2 г хлорида калия.

а) 2,2 л; 1) 6,9 г;

б) 4,5 л; 2) 10,4 г;

в) 7,7 л; 3) 13,9 г;

г) 10,1 л; 4) 16,1 г;

д) 11,2 л. 5) 18,4 г.[
avatar
alhimik
Старожил
Старожил

Сообщения : 278
Дата регистрации : 2009-11-28
Место жительства : Европа
Возраст : 58

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения