Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 10, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 10 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44180
Последний зарегистрированный пользователь: a_lis

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 5)

Перейти вниз

Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 5)

Сообщение автор alhimik в Вс Авг 12, 2012 8:18 pm

Конкурсные вопросы в вуз
ЕГЭ – ключ к поступлению в вуз


В последние годы на вступительных экзаменах в вузы абитуриенты обычно пишут письменные работы. Иногда задания бывают в форме открытых тестов. При этом требуется выбрать верный ответ из четырех предложенных вариантов. Вместе с тем в решении необходимо написать формулы веществ, уравнения реакций, произвести математические расчеты.
Вступительные экзамены в Российском университете дружбы народов (РУДН) на медицинский и аграрный факультеты в последние два года проводились в форме закрытых тестов. Здесь не требовалось пояснений хода решения, достаточно было верно указать букву – вариант ответа. Как же удается отсеять менее подготовленных претендентов на место в вузе?
Во-первых, предлагается много вопросов (61), среди которых есть и достаточно сложные. Во-вторых, верными могут быть два и более ответов, а не только один. В-третьих, на выполнение задания отводится ограниченное время (90 мин). Если сюда добавить и соревновательное волнение, то все вместе взятое оказывается вполне достаточным для дифференциации, выявления сильнейших.
Несомненно, задания в форме тестов с большим числом вопросов – это влияние стандартизации контроля знаний и прежде всего ЕГЭ. Тот, кто хорошо справляется с подобными заданиями, будет иметь преимущество и на экзаменах в вуз, даже если в этот вуз не принимают по результатам ЕГЭ.
Приводим вариант тестового задания на вступительном экзамене в 2003 г. на медицинский и аграрный факультеты РУДН.

ВОПРОСЫ

1. Элемент с электронной конфигурацией невозбужденного атома 3d14s2:

а) имеет два валентных электрона;
б) проявляет металлические свойства;
в) находится в третьем периоде.

2. В ядре атома изотопа [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] число нейтронов равно:

а) 235; б) 92; в) 143; г) 327.

3. Валентность атома азота равна трем в молекулах:

а) азота;
б) аммиака;
в) азотной кислоты;
г) азотистой кислоты.

4. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют в молекулах и ионах:

а) СО; б)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] ; в) Н3О+; г) H2S; д) NH3.

5. С участием донорно-акцепторного механизма образуются химические связи в соединениях:

а) N2; б) CH4; в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]; г) H3O+.

6. Промышленный синтез аммиака представляет собой реакцию:

а) соединения;
б) разложения;
в) обмена;
г) замещения.

7. Процентная концентрация раствора, полученного при растворении 2,3 г натрия в 100 г воды, равна:

а) 3,910; б) 3,911; в) 3,912; г) 3,913; д) 3,914.

8. Массовая доля нитрата натрия в растворе, полученном растворением 60 г соли в 300 г воды равна:

а) 0,165; б) 0,166; в) 0,167; г) 0,168; д) 16,6%.

9. Гидролиз по аниону можно усилить добавлением:

а) NaCl; б) HCl; в) NaOH; г) H2O.

10. Водный раствор гидросульфита натрия содержит следующие ионы:

а) Na+; б) HSO3; в) H+; г) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение].

11. В водном растворе диссоциирует ступенчато:

а) K2S; б) Ba(OH)2;

в) Al2(SO4)3; г) H3PO4.

12. В природе больше реакций:

а) эндотермических;
б) экзотермических.

13. При сгорании углерода в соответствии с уравнением реакции

С + О2 (г.) = СО2 (г.)

выделилось 412 кДж теплоты. Какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты?

а) 12 г; б) 12 кг; в) 6 г; г) 6 кг.

14. В каком направлении сместится равновесие процесса

0,5N2 + 1,5H2 = NH3,

Н0 = –45 кДж

при внесении в систему катализатора?

а) Не сместится;
б) сместится вправо;
в) сместится влево.

15. При увеличении давления равновесие в системе

4Fе + 3O2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] 2Fe2O3:

а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не сместится.

16. Стехиометрический коэффициент у хлора в реакции с NaOH при кипячении:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

17. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме

Fe + H2O + O2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Fe(OH)3,

равна:

а) 12; б) 13; в) 15; г) 17.

18. При электролизе водных растворов каких веществ на катоде выделяется только водород?

а) Хлорид калия;
б) сульфат меди(II);
в) нитрат натрия;
г) фторид серебра(I).

19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты серебра, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:

а) цинк;
б) медь;
в) железо;
г) серебро.

20. Число атомов кислорода в 2 г озона равно:

а) 2,5•1022; б) 7,5•1022; в) 8,5•1022; г) 9,5•1022.

21. Найдите соответствие названий и формул.

а) перхлорат калия;
б) гипохлорит калия;
в) манганат калия;
г) перманганат калия;
д) гидросульфат калия.

1) КНSО4; 2) КMnО4; 3) К2МnО4; 4) КСlO; 5) КClО4.

22. Найдите соответствие названий и формул.

а) сода;
б) мел;
в) пирит;
г) глауберова соль;
д) медный купорос.

1) Na24•10H2O; 2) Na23; 3) FeS2; 4) CuSО4•5H2O; 5) CaCО3.

23. Какая пара веществ может взаимодействовать между собой?

а) SO3 и HCl;
б) P2O5 и SO2;
в) CO2 и NO2;
г) SiO2 и H2SO4;
д) CaH2 и Н2О.

24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

а) O2, KOH;
б) СO, K2SO4;
в) O2, KCl;
г) KMnO4, KCl;
д) СO, KНСO3.

25. Амфотерный оксид хрома имеет степень окисления:

а) +2; б) +3; в) +6.

26. Мало растворяется в воде основание:

а) NаОН; б) Ва(ОН)2; в) Zn(OH)2; г) Са(ОН)2; д) КОН.

27. С соляной кислотой не реагирует:

а) цинк;
б) медь;
в) свинец;
г) серебро.

28. Сила кислот возрастает в ряду:

а) HCl–HF–HI–HBr;
б) HI–HBr–HCl–HF;
в) HF–HCl–HBr–HI;
г) HCl–HI–HBr–HF.

29. Растворимые в воде соли:

а) гидрофосфат аммония;
б) нитрат свинца;
в) йодид серебра;
г) карбонат кальция.

30. Разделить ионы бария и хлора можно с помощью:

а) сульфата натрия;
б) нитрата серебра;
в) нитрата натрия.

31. Удалить аммиак из воды можно:

а) подкислением раствора;
б) подщелачиванием раствора;
в) разбавлением раствора;
г) охлаждением раствора.

32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 9% его (по объему) превратилось в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:

а) 0,032; б) 0,054; в) 0,062; г) 0,084; д) 0,090.

33. Водород можно получить взаимодействием:

а) серной кислоты с цинком;
б) соляной кислоты с карбонатом кальция;
в) оксида натрия с водой;
г) гидрида натрия с водой.

34. Олеум – это:

а) раствор диоксида серы в воде;
б) раствор триоксида серы в воде;
в) раствор триоксида серы в безводной серной кислоте;
г) раствор диоксида серы в безводной серной кислоте.

35. Воду можно рассматривать как:

а) основный оксид;
б) амфотерный оксид;
в) кислотный оксид.

36. Вода при комнатной температуре взаимодействует с:

а) калием;
б) кальцием;
в) кремнием;
г) цинком.

37. Восстановительная способность водородных соединений в ряду

NH3–PH3–AsH3:

а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется.

38. Оксид фосфора(V) соответствует следующим кислотам:

а) Н3РO3; б) НРO3; в) Н3РO4; г) Н4Р2O7.

39. При прокаливании нитрита аммония выделяется:

а) N2; б) N2О; в) NО; г) NО2; д) NН3.

40. Металлическая медь может взаимодействовать с:

а) Н2; б) О2; в) СО2; г) N2; д) НСl.

41. Алкадиенам изомерны:

а) алканы;
б) алкены;
в) циклоалканы;
г) алкины.

42. Цис- и трансизомеры известны для:

а) пропена;
б) бутена-1;
в) бутена-2;
г) бутадиена-1,3;
д) изопрена.

43. Изомерами являются:

а) бензол и фенол;
б) бутен-1 и циклобутан;
в) бутен-1 и бутен-2;
г) этилен и ацетилен;
д) глюкоза и фруктоза.

44. Наиболее поляризована связь между атомами водорода и углерода у:

а) алканов;
б) алкенов;
в) алкинов;
г) аренов.

45. В результате гомолитического разрыва ковалентных связей в органических реакциях образуются:

а) радикалы;
б) ионы;
в) электрофильные частицы;
г) нуклеофильные частицы.

46. Реакцией М.И.Коновалова называют:

а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;
б) окисление этилена перманганатом калия;
в) присоединение галогенводородов по двойной связи;
г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.

47. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

48. При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г СО2 и 3,6 г H2O. Определите молекулярную формулу углеводорода:

а) С3Н8; б) С4Н8; в) С5Н10; г) С6Н14; д) С7Н16.

49. Для предельного окисления 1 моль фруктозы потребуется кислорода:

а) 3 моль;
б) 6 моль;
в) 9 моль;
г) 12 моль.

50. Радикал изопропил содержит:

а) два первичных атома углерода;
б) только -связи;
в) четыре атома углерода;
г) одну двойную связь.

51. Бензол может быть получен в одну стадию из:

а) ацетилена;
б) циклогексана;
в) 1,6-дибромгексана;
г) этилена.

52. Метан можно получить из карбида:

а) кальция;
б) алюминия.

53. При окислении ацетилена перманганатом калия образуется:

а) уксусный альдегид;
б) уксусная кислота;
в) щавелевая кислота;
г) этиловый спирт.

54. Укажите двухосновные кислоты (дикарбоновые).

а) щавелевая;
б) янтарная;
в) валериановая;
г) пальмитиновая.

55. Ненасыщенная карбоновая кислота – это:

а) валериановая;
б) пальмитиновая;
в) олеиновая;
г) стеариновая.

56. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:

СН4 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]С2Н2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Х [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] СН3СООН?

а) Углеводород;

б) спирт;
в) альдегид;
г) кетон;
д) эфир.

57. В состав РНК не входит:

а) цитозин;
б) тимин;
в) гуанин;
г) аденин.

58. В составе природных белков закодированы:

а) 20 аминокислот;
б) 22 аминокислоты;
в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-аминокислоты;
г)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] -аминокислоты;
д) как [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-, так -[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]аминокислоты.

59. В молекуле белка наиболее прочные связи:

а) пептидные;
б) водородные;
в) ионные.

60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:

а) Na2CO3; б) NaНСО3; в) Na2SO4; г) HgCl2; д) CaCl2.

61. При обработке смеси опилок железа и меди концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При обработке того же количества смеси соляной кислотой в отсутствие кислорода также выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Рассчитайте соответственно массовую долю железа и число атомов меди в смеси.

а) 0,318; 1) 6,0•1021;
б) 0,467; 2) 1,2•1022;
в) 0,524; 3) 6,0•1022;
г) 0,636; 4) 1,2•1023;
д) 0,954. 5) 3,0•1023.
avatar
alhimik
Старожил
Старожил

Сообщения : 278
Дата регистрации : 2009-11-28
Место жительства : Европа
Возраст : 58

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения