Золотые купола химии
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Сб Мар 31, 2018 6:27 pm автор sengukim

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Вт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Чт Июн 01, 2017 1:58 am автор кардинал

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Чт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Пн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Вс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Пн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Пн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Вс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Сб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Пн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Чт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

» Запрос
Ср Фев 22, 2017 7:01 pm автор Admin

» Химия. Тесты для самоконтроля
Вт Фев 21, 2017 2:17 pm автор Aktam28.06

» Тест по теме"Предельные углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:46 pm автор vella

» Тест по теме"Ароматические углеводороды" с ответами
Сб Фев 18, 2017 9:33 pm автор vella

» Межрегиональная предметная олимпиада Казанского федерального университета по предмету «Химия».2013-2014 уч.год
Сб Фев 18, 2017 11:55 am автор Aktam28.06

» Халиуллин Р.Ш. и др. Олимпиадные задания по предмету "Химия"
Сб Фев 18, 2017 2:16 am автор Aktam28.06

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Сб Фев 11, 2017 6:42 am автор PRIZ

» FX ChemStruct 1.105 - Русская версия
Чт Фев 09, 2017 5:44 pm автор vella

» Троегубова Н.П.Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс
Пн Фев 06, 2017 7:59 pm автор Fallen

» Тест по теме Спирты и фенолы
Ср Янв 25, 2017 9:06 pm автор кардинал

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 14, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 14 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 44183
Последний зарегистрированный пользователь: Evgenya457

Наши пользователи оставили сообщений: 14490 в 9527 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
 
Admin (1990)
 
кардинал (1918)
 
Rus (1489)
 
Линда (1192)
 
Deza (645)
 
robert (471)
 
alhimik (278)
 
Shushi (236)
 
Oxygenium (185)
 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи


Задачи по аналитической химии

Страница 1 из 2 1, 2  Следующий

Перейти вниз

Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Вт Апр 30, 2013 2:41 am

Рассчитайте значение фактора оттитрованности, при титровании 0,07 М раствора хлорида кальция 0,04 М раствором ЭДТА, если значение логарифма условной константы устойчивости образующегося комплексного соединения составляет 13,7 (протекание побочных реакций возможно только по лиганду), а значение pCa=3,22.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Вт Апр 30, 2013 6:19 am

рассчитаем концентрацию ионов кальция в точке эквивалентности: рСа(т.э.)= -(1/2)lg (с0(Са2+))+(1/2)lgК,
рСа(т.э.)= -0,5*lg0,07 + 0,5*13,7 = 7,43.
так как рСа < рСа(т.э.), то раствор недотитрован.
получаем, что 10^(-рСа) = 10^(-3,22) = 6*10^-4 = c0(ЭДТА)*с0(Са2+)* (1-f)/(c0(ЭДТА) + f*с0(Са2+)) = 0,04*0,07*(1-f)/(0,04 + 0,07 *f).

6*10^-4 =0,04*0,07*(1-f)/(0,04 + 0,07 *f),
0,2143 = (1-f)/(0,04 + 0,07 *f),
0,2143*(0,04 + 0,07 *f) = 1-f,
0,9914 =1,0150*f, f = 0,9914/1,015= 0,977(97,7%).
Ответ. 97,7%

avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Вт Апр 30, 2013 1:48 pm

Спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Осадительное титрование

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Вт Апр 30, 2013 11:05 pm

Исследуемый раствор, содержащий FeCl3, КВr и воду разбавили до 200,0 мл и отдельные порции раствора подвергли титрованию:
а) К 20,00 мл полученного раствора добавили HNO3 23,11 мл AgNO3 (Т(AgNO3/NaCl)=0,005993 г/мл), На титрование пошло 1,54 мл раствора KCNS (1,000 мл KCNS эквивалентен 1,023 мл AgNO3).
б) На титрование 50,00 мл расходуется 23,07 мл раствора трилона Б (T(ТрБ/Zn)=0,001303 г/мл). Какая масса КВr содержалась в исследуемом растворе.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 02, 2013 3:00 am

начнём решать задачу "с конца".
1.
с трилоном Б титруется железо. обозначим количество вещества железа в порции для титрования (50мл) за n, моль. Тогда можно записать, что
n= сV, где с- молярная концентрация трилона, V = 23,07*10^-3 л. С другой стороны, с = [T(ТрБ/Zn)]/А(Zn)=0,001303/65,38 = 1,99*10^-5 моль/мл =0,0199 моль/л. Отсюда находим, что в 50 мл содержится 0,0199*23,07*10^-3 = 4,59*10^-4 моль железа, а в 200 мл исходного (исследуемого) раствора-в четыре раза больше, то есть 18,36*10^-4 моль, или 1,836 ммоль, железа.
2. далее, при титровании 20 мл исследуемого раствора, к пробе сначала добавляют избыток AgNO3, часть которого реагирует с FeCl3 и КВr:
FeCl3 + 3AgNO3 =3AgCl +Fe(NO3)3
КВr + AgNO3 =AgВr + КNO3,
а часть-титруется с KCNS:
AgNO3 + KCNS = AgCNS + KNO3...
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 02, 2013 3:21 am

в нашей пробе (20 мл) содержится 18,36*10^-5 моль железа (хлорида железа). с этим хлоридом прореагирует в три раза больше по молям нитрата серебра, т.е. 55,08*10^-5 моль. далее, пусть в (этой же) пробе содержится N моль КВr. с этим количеством прореагирует N моль нитрата серебра. и наконец, с KCNS прореагирует 1,54*1,023*[Т(AgNO3/NaCl)/М(NaCl)] = 0,1615*10^-3 моль нитрата серебра. теперь мы знаем, что к 20 мл анализируемого раствора было добавлено:
(0,5508*10^-3 + 0,1615*10^-3 + N) моль AgNO3. С другой стороны, по условию задачи, это количество равно:
[Т(AgNO3/NaCl)/М(NaCl)]V(AgNO3) =(0,005993/58,443)*23,11 = 2,3698*10^-3 моль...


Последний раз редактировалось: alexey tcibulsky (Чт Май 02, 2013 4:05 am), всего редактировалось 1 раз(а)
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 02, 2013 3:28 am

3. теперь, наконец, можем составить уравнение, из которого найдём N:
0,5508*10^-3 + 0,1615*10^-3 + N = 2,3698*10^-3,
N = (2,3698 - 0,1615 - 0,5508)*10^-3 = 1,6575 *10^-3 моль КВr. однако, в 200 мл исследуемого раствора будет находиться в 10 раз больше КВr , то есть 16,575* 10^-3 моль КВr. Отсюда находим массу бромида калия:
m = 16,575* 10^-3 * 119,002 =1,9725г.
Ответ. 1,9725г.
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Чт Май 02, 2013 5:26 pm

Спасибо большое!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Потенциометрия

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пт Май 10, 2013 8:44 pm

Навеску зубной пасты массой 1,6026 грамм растворили в мерной колбе на 200 миллилитров, аликвоту раствора объёмом 15 мл поместили в мерную колбу на 100 миллилитров, довели до метки и измерили потенциал фторид-селективного электрода относительно каломельного электрода сравнения - получили значение потенциала 576,4 мВ. К другой аликвоте объёмом 15 мл добавили 4 мл (пипетка) раствора фторида натрия с титром по фтору 0,076 мг/мл и довели до 100 миллилитров. Аналогично измеренное значение потенциала составило 551,9 мВ. Рассчитайте массовую долю фтора в зубной пасте.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 11, 2013 1:48 am

запишем выражение потенциала фторид-селективного электрода (формула Нернста):
Е = A -0,059 lgc(F-), где А-константа. всего было произведено два измерения:
Е1 = A -0,059 lgc1(F-),
Е2 = A -0,059 lgc2(F-),
Е1-Е2 = -0,059lg(с1/с2).
Пусть х-(молярная) концентрация ионов фтора в 200 мл раствора. Тогда получаем, что:
с1=15х*0,01, с2=(15х+4*0,076/19)*0,01. Находим х.
Е1-Е2 = 0,5764-0,5519 = 0,0245 =-0,059lg(с1/с2),
с1/с2 = 10^(-0,0245/0,059) = 0,38437,
15х/(15х+0,016) =0,38437, 15х*0,61563 = 0,016*0,38437, х =6,66*10^-4 моль/л.
Итак, в 200 мл раствора (и в навеске зубной пасты) содержится 6,66*10^-4*0,2 =1,33*10^-4 моль фторид-ионов, или 1,33*10^-4 *19 =2,527*10^-3 г фторид-ионов. Отсюда находим массовую долю фтора:
w(F) = 2,527*10^-3/1,6026 = 1,577*10^-3 (0,158%)
Ответ. 0,158%
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Сб Май 11, 2013 2:05 am

Спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Потенциометрия

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пн Май 13, 2013 9:30 pm

Рассчитайте значение крутизны (тангенса угла наклона в нернстовской области) электродной функции стеклянного pH-электрода, если при водородном показателе pH1=2,74 потенциал этого электрода относительно хлорсеребряного электрода сравнения составляет E1=171,2 мВ, а при pH2=0,44, соответственно, E2=312,9 мВ.
(ответ - четыре значащих цифры)
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Shushi в Вт Май 14, 2013 1:42 am

Получается большая величина, чем обычно (стандартно около 59мВ или меньше). Может с Вас требуют нечто иное, других параметров измерения не дают в задаче.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
avatar
Shushi
Старожил
Старожил

Сообщения : 236
Дата регистрации : 2010-07-23
Место жительства : Moskow
Возраст : 64

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Вт Май 14, 2013 2:41 am

Ответ верный, спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Чт Май 16, 2013 12:03 am

расчитать массовую долю сульфата цинка одним из титриметрических (комплексиметрических) методов анализа по схеме(w=50%)

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Чт Май 16, 2013 12:12 am

рассчитайте массовую процентную долю глюкозы,если известно,что а=+37,21гр.,l=1дм,[а]20=+53,1ГР.
D

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Чт Май 16, 2013 12:27 am

содержание железа(111)рассчитывали спектрофотометрично при длинне валны 510нм в виде моносульфосалицилатного комплекса.коэфициент молярного поглощения составляет 1,8104 дм3/см *М .для фотометрирования раствор готовят таким способом.навеску пробы растворяют в колбе емкостью 100,00см3 .аликвотную часть раствора объемом 5,00 см3 переносят в мерную колбу вместимостью 50,00см3,добавляют соответствующие реагенты и доводят водой до метки.рассчитать оптимальную навеску пробы(оптимальное значение опт.плотности =0,43.ожидаемое содержание железа(111) в пробе =10%,толщина кюветы 1,00см)

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Чт Май 16, 2013 12:31 am

Извините за ошибки,писал ребенок(9 лет),помогите пожалуйста решить задачи!

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 16, 2013 2:08 am

нормально написалSmile только первую из трёх задач непонятно как решать. остальные сейчас зарешаемSmile
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 16, 2013 3:34 am

про глюкозу:
[а]=а/(с*l), с = а/([а]*l) = (37,21)/(53,1*1)= 0,7г/см3
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 16, 2013 3:50 am

А =kcl, где k- коэффициент молярного поглощения,с-концентрация, l-толщина кюветы. По условию задачи, А = 0,43 ,l =1 см. Отсюда получаем, что:
c =А/kl = 0,43/(1,8104*1,00)= 0,2375моль/л.
в 50 мл раствора содержится 0,2375*56*0,05=0,665г железа.
такая же масса железа содержится и в аликвоте 5 мл.в пробе должно содержаться ещё в 20 раз больше железа, то есть13,3г.это-10% от массы пробы.значит, масса пробы составит 13,3*100/10 =133г.
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Чт Май 16, 2013 4:02 am

да...по расчётам так получается.однако ответы какие-то несуразные: в задаче про глюкозу-большая концентрация глюкозы.в задаче про фотометрию-большая навеска. 133г растворили в 100мл.ни фига себе...чего-то мне всё это не нравится. опять же, в условии последней задачи-слишком уж невысокий молярный коэффициент светопоглощения. должен быть в разы больше (отсюда навеска будет в разы меньше...)
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Чт Май 16, 2013 4:45 am

Спасибо Вам огромное! А по поводу первой задачи- я так понимаю ,мне надо ее самой составить по схеме,где такие пункты:1-объясните сущность определения,докажите,что данное в-во можно определить предполагаемым методом;2-напишите ур-я р-ции,вычислите эквив.массу определяемого в-ва;3-обоснуйте выбор способа фиксирования конечной точки титрования;4-рассчитайте массу навески анализируемого в-ва,если известно его приблизительное содержание.При этом,по своему усмотрению выбираете либо способ отдельных навесок,либо способ пипетирования;5-опишите методику и условия определения;6-составьте и объясните решение задачи.Расчет проведите 2-мя способами:по величине массы эквивалента в-ва;по величине титра рабочего р-ра по определяемого в-ва(согласно ГФ);7-определите число значащих цифр в полученном результате

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Чт Май 23, 2013 11:17 pm

Рассчитайте массовую долю NaCl в р-ре ,если на титрование 28,88 см3 этого р-ра затрачено 20,76 см3 0,09830М р-ра Hg2(NO3)2.ОБОСНУЙТЕ ВЫБОР ИНДИКАТОРА

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Пт Май 24, 2013 1:11 am

помогите пожалуйста составить задачу на определение массовой доли сульфата цинка комплексонометрическим методом,если в ответе w=50%

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пт Май 24, 2013 3:12 am

Навеску образца массой 0,0984 грамм , содержащего вещество, имеющее максимум светопоглощения при длине волны λ=296 нм, растворили в мерной колбе объёмом 250 миллилитров, взяли две аликвоты по 10 миллилитров и поместили их в мерные колбы на 50 мл. Первую аликвоту довели до метки растворителем, а ко второй аликвоте добавили 5 мл раствора вещества с титром 0,0571 мг/мл и довели до метки. Пропускание растворов при заданной длине волны составило 47,2% и 28,6%, соответственно. Рассчитайте массовую долю вещества в образце.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Пт Май 24, 2013 9:30 pm

Спасибо.а решение можно?

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пт Май 24, 2013 10:08 pm

Это не вам) это я прошу помочь с решением задачи
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 25, 2013 12:55 am

Пусть Т -пропускание раствора. Пропускание связано с оптической плотностью раствора (А) соотношением:
Т= 10^(-А). Тогда для двух растворов получаем, что
Т1=10^(-А1), Т2=10^(-А2). По условию задачи Т1= 0,472, Т2= 0,286,отсюда находим, что:
0,472= 10^(-А1), А1 =-lg0,472=0,326.
0,286= 10^(-А2), А2 =-lg0,286=0,544.
А2/А1= 0,544/0,326 = 1,669.
С другой стороны, согласно закону Бугера-Ламберта-Бера
А2 =εlс2, А1 =εlс1, где ε - некоторый коэффициент, l-толщина кюветы, с1 и с2- молярные концентрации вещества.
Получаем: А2/А1 = с2/с1 = 1,669.
Далее...
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 25, 2013 1:23 am

Далее отсюда следует, что
с2/с1 = t2/t1 = 1,669, где t1 и t2- титры вещества в первом и втором растворах
Обозначим за t0 титр вещества в колбе на 250 мл. тогда титр этого же вещества в колбе на 50 мл (в первом растворе) будет равен t1= t0(10/50)=(1/5)t0. Во втором растворе:
t2= (10*t0 +5*0,0571)/50 = (1/5)t0 + 0,00571.
Окончательно получаем, что
t2/t1 =[(1/5)t0 + 0,00571]/[(1/5)t0] = 1+(0,02855/t0)=1,669,
(0,02855/t0) = 0,669, t0 = 0,04268 мг/мл.
Отсюда находим массу вещества:
m= 0,04268*250 = 10,67 мг.
w = 0,01067/0,0984 =0,1084
Ответ. 10,8%
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Сб Май 25, 2013 1:28 am

Спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Сб Май 25, 2013 1:28 am

Относительная оптическая плотность раствора сульфосалицилатного комплекса железа (III) равна Aотн.х=0,392 (l=5 см). Вычислите концентрацию железа (мг/мл), если раствор сравнения содержал 0,06871 мг Fe в 25 мл, а молярный коэффициент поглощения сульфосалицилатного комплекса железа (III) равен 2946 л/(моль*см). M=55,847 г/моль.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Сб Май 25, 2013 1:31 am

Для стандартных растворов двух веществ (A и B) измерили оптическую плотность при двух длиннах волн и получили следующие данные: c(A)=0,00029 моль/л c(B)=0,00019 моль/л
При Aλ1=256 с(а) - 0,197 С(в) - 0,563;
При Aλ2=307 с(а) - 0,831 С(в) - 0,045
Затем для смеси этих веществ с неизвестным содержанием измерили оптическую плотность при длинах волн λ1=256 и λ2=307, которая составила 0,622 и 0,415, соответственно.
Рассчитайте массовую концентрацию (титр) вещества А в растворе (M(A)=197,5 г/моль; M(B)=154,7 г/моль)
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 25, 2013 2:01 am

Относительная оптическая плотность равна разности оптических плотностей анализируемого раствора и раствора сравнения:
Аотн=А-А0. Имеем:
А =εlс, А0 =εlс0, 0,392=εl(с-с0).
По условию задачи, ε = 2946, l = 5,
с0=(0,06871/55,847)/25 = 4,92*10^-5, моль/л.
Отсюда находим, что: с = с0 + (Аотн/εl) = 4,92*10^-5 + 0,392/(2946*5) = 4,92*10^-5 +2,66*10^-5 = 7,58 *10^-5 моль/л, или 7,58 *10^-5 *55,847=0,004233 г/л =0,004233 мг/мл.
Ответ. 0,004233 мг/мл.

avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 25, 2013 2:26 am

о. интересная задачка.
Обозначим молярные коэффициенты светопоглощения веществ за: ε11 (первое вещество при λ=256), ε12 (первое вещество при λ=307), ε21 (второе вещество при λ=256), ε22 (второе вещество при λ=307). тогда можно записать. что:
0,197=ε11*l*0,00029,ε11*l=679,3
0,831=ε12*l*0,00029,ε12*l=2865,5
0,563=ε21*l*0,00019,ε21*l=2963,2
0,045=ε22*l*0,00019,ε22*l=236,8...
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 25, 2013 2:48 am

...оптическая плотность раствора, содержащего смесь веществ, складывается из оптических плотностей по компонентам. можно записать, что:
0,622 = с1*ε11*l + с2*ε21*l,
0,415 = с1*ε12*l + с2*ε22*l.
подставляя сюда уже найденные значения произведений ε*l, получаем систему уравнений, из которой находим молярные концентрации компонентов (с1 и с2):

0,622 = с1*679,3 + с2*2963,2,
0,415 = с1*2865,5 + с2*236,8.

решая систему любым удобным методом, получаем что с1 =1,299*10^-4, с2=1,801*10^-4, моль/л. Чтобы посчитать титры по веществам (t1 и t2), нужно умножить молярные концентрации на молярные массы веществ:
t1=1,299*10^-4*197,5= 0,0256мг/мл
t2=1,801*10^-4*154,7= 0,0279мг/мл.
Ответ.0,0256мг/мл(А), 0,0279мг/мл(В).

avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Сб Май 25, 2013 2:55 am

Спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Сб Май 25, 2013 2:56 am

17 таблеток левомицетина со средней массой таблетки 0,255 г растёрли в ступке, взяли навеску 0,0194 грамм, проэкстрагировали, довели объём раствора до 100 миллилитров в мерной колбе и измерили пропускание, которое составило 12,5%. Рассчитайте массу левомицетина в таблетке, если пропускание раствора, содержащего 11,80 миллиграмм левомицетина в колбе, при данной длине волны, составляет 14,8%.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Сб Май 25, 2013 3:27 am

Т1=10^(-А1), Т2=10^(-А2)
0,125 =10^(-А1), 0,148 =10^(-А2),
А1 =-lg0,125=0,903.
А2 =-lg0,148=0,830.
А1/А2 =0,903/0,830=1,088.
Здесь можно положить, что А1/А2 = m1/m2, где m1 и m2 - массы левомицетина в колбе (m2 = 11,80мг). Получаем, что:
m1/m2 = 1,088, m1=1,088m2= 1,088*11,80 = 12,84мг.
Отсюда находим содержание левомицетина в навеске
w=12,84/19,40=0,662. Значит, в таблетке содержится
0,255*0,662=0,169г левомицетина
Ответ. 0,169г
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Пн Май 27, 2013 12:26 am

навеску у-аминомасляной к-ты массой 0,1451 г растворили в колбе емкостью 100 мл .после чего оттитровали 21,13 мл 0,05М р-ра NаCl .определить массовую долю к-ты

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Shushi в Пн Май 27, 2013 2:36 am

Опять странные данные (титровали, предположительно, соляной кислотой, какой индикатор, зачем дано 100 мл, массовую долю ГАМК в твердом образце или растворе?). Если посчитать с HCl и в твердом образце. то:
ω=(0,02113•0,05•103•100%)/0,1451≈75%
avatar
Shushi
Старожил
Старожил

Сообщения : 236
Дата регистрации : 2010-07-23
Место жительства : Moskow
Возраст : 64

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор ane4ka в Пн Май 27, 2013 3:12 am

спасибо Вам за внимание!это я сама попыталась составить задачу,теперь понимаю,что не очень удачно,мне в задании дан ответ,а задачу надо составить.ответ как у Вас (w=75%),помогите пожалуйста составить задачу еа нахождение массовой доли у-масляной к-ты

ane4ka
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 17
Дата регистрации : 2013-04-26
Место жительства : 27 февраля
Возраст : 34

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Вс Июн 23, 2013 10:39 pm

Рассчитать значения окислительно-восстановительного потенциала при рН=0 в процессе титрования 40 мл 0,05 н. раствора мышьяковистой кислоты 0,1 н. раствором перманганата калия, если последнего добавлено: а) 10 мл; б) 20 мл; в) 20,05 мл?


Последний раз редактировалось: Анастасия Александровна Б (Пн Июн 24, 2013 8:40 pm), всего редактировалось 1 раз(а)
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пн Июн 24, 2013 9:48 pm

Сколько миллилитров воды надо добавить к 3,000 л раствора серной кислоты с титром 0,007714 г/мл, чтобы получить 0,1500 н. раствор H2SO4?
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Shushi в Пн Июн 24, 2013 11:06 pm

При отсутствии контракции:
0,15 = (0,007714*3000/49)/(3 + x);
0,45 +0,15x = 0,4722857;   x = 0,14857 л;  148,57 мл
avatar
Shushi
Старожил
Старожил

Сообщения : 236
Дата регистрации : 2010-07-23
Место жительства : Moskow
Возраст : 64

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пн Июн 24, 2013 11:26 pm

Спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Пн Июн 24, 2013 11:28 pm

Навеска образца массой 0,2436 г, состоящая из смеси химически чистых КClО3 и КCl, растворена и к раствору добавлено 30,00 мл раствора сульфата железа(II), избыток которого оттитрован 18,25 мл 0,1 н. (К=0,9980) раствора ΚMnΟ4 Предварительно было установлено, что 20,00 мл соли железа эквивалентны 21,45 мл раствора перманганата калия. Рассчитать массовую долю солей в смеси.
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Пн Июн 24, 2013 11:44 pm

HAsO2+2H2O - 2e- = H3AsO4+2H+ 5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ +4H2O 2
5HAsO2 + 2MnO4- + 6H+ +2H2O = 2Mn2+ 5H3AsO4.
посчитаем количество вещества мышьяковистой кислоты и перманганата.
n(HAsO2)= 40*0,05/2= 1 ммоль,
n1(MnO4-) = 10*0,1/5 = 0,2 ммоль, раствор недотитрован
n2(MnO4-) = 20*0,1/5 = 0,4 ммоль, здесь достигнута точка эквивалентности
n3(MnO4-) = 20,05*0,1/5 = 0,401 ммоль, раствор перетитрован (перманганат в избытке)
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор alexey tcibulsky в Вт Июн 25, 2013 1:04 am

в первом случае потенциал определяется парой HAsO2/H3AsO4 (Е0=0,56В):
Е = 0,56 + (0,059/2)lg([H3AsO4]/[HAsO2]),
[H3AsO4] =(5/2)n1(MnO4-)/(10+40) = 0,01М,
[HAsO2] = (n(HAsO2) - (5/2)n1(MnO4-))/(10+40) = (1-0,5)/50 = 0,01М
Е= 0,56 + 0,03lg(0,01/0,01)= 0,56 В

во втором случае потенциал вычисляется по формуле:
Е= (2Е0 + 5Е0*)/(2+5) = (2*0,56 +5*1,51)/7= 1,24В (здесь Е0* означает стандартный потенциал пары MnO4-/Mn2+ : Е0* = 1,51В)

в третьем случае потенциалопределяющей является пара MnO4-/Mn2+ :
Е = 1,51 + (0,059/5)lg([MnO4-]/[Mn2+]),
[MnO4-] = (n3(MnO4-) - (2/5)n(HAsO2))/(20,05+40)= (0,401-0,4)/60,05= 1,665*10^-5 М,
[Mn2+] = (2/5)n(HAsO2)/(20,05+40)= 6,66*10^-3 М,
Е = 1,51 + 0,01 lg(1,665*10^-5/6,66*10^-3)=1,51 + 0,01 lg 0,0025= 1,48 В.
Ответ. 0,56В , 1,24В , 1,48В .
avatar
alexey tcibulsky
Постоялец
Постоялец

Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 41

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Анастасия Александровна Б в Вт Июн 25, 2013 2:08 am

Спасибо!
avatar
Анастасия Александровна Б
Пользователь
Пользователь

Сообщения : 32
Дата регистрации : 2013-04-22
Место жительства : Санкт-петербург
Возраст : 24

Вернуться к началу Перейти вниз

Re: Задачи по аналитической химии

Сообщение автор Спонсируемый контент


Спонсируемый контент


Вернуться к началу Перейти вниз

Страница 1 из 2 1, 2  Следующий

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения